ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамика растворения титана в железе из "Термодинамические расчёты равновесия металлургических реакций " Теперь обратимся к характеристикам растворения жидкого титана в жидком железе. [c.239] Титан образует с железом неидеальный раствор со значительными отклонениями от закона Рауля. [c.239] При растворении в железе титан выделяет тепло, откуда следует, что АЯр гт,, 0, а коэффициент активности титана в сплавах с железом 1, что соответствует отрицательным отклонениям от закона Рауля. [c.239] При малых концентрациях титана в железе наблюдается иодчинение закону Генри, вследствие чего расплавы титана в чугуне и стали, не превышающие 5% Т1, можно считать регулярными. [c.239] Чипманом [130] величина коэффициента активности титана в стали была определена расчетным путем и составила уи =0,011. [c.239] Определим энтальпию растворения титана в стали при =1600°С. [c.239] Для различных концентраций титана в расплаве с железом значения 1 /( и А2 будут меняться в связи с изменением численного значения третьего слагаемого в уравнении (УП-32), поскольку энтропия растворения вещества пропорциональна количеству растворяющегося вещества. [c.241] Таким образом, при одной и той же температуре реакция растворения титана будет иметь не одно, а ряд значений Ig/ (а значит и AZ), отвечающих различным концентрациям растворенного вещества. При этом переменным в уравнении (УП-ЗЗ) будет лишь второе слагаемое правой части уравнения. Расчет Л (Т ]л % для ряда концентраций титана показан в табл. УП-9, а результаты расчетов Ig/ и AZ процессов растворения твердого титана в жидком железе при различных температурах и концентрациях титана приведены в табл. УП-10. [c.242] Хорошая сходимость результатов экспериментальными данными может дением правильности выбранной (табл. VI1-10). [c.243] В табл. УП-Ю приведены рассчитанные по этой методике численные значения термодинамических характеристик процесса растворений твердого титана в жидком железе для нескольких значений температуры и для различных концентраций титана. [c.243] По данным табл. УП-Ю построен график зависимости gK от температуры и концентрации титана в железе (рис. 3). Из графика следует резкое снижение 1 К процесса с увеличением концентрации титана в железе и незначительное снижение lg ( с повышением температуры. [c.243] Из сопоставления кривых видно, что изменение концентрации тцтана в железе влияет на величину 1д/С в значительно большей степени, чем изменение температуры в пределах нескольких сот градусов. [c.244] Вернуться к основной статье