ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Расчеты равновесия реакций с участием жидких металлов из "Термодинамические расчёты равновесия металлургических реакций " В связи с отсутствием в справочной- литературе термодинамических характеристик для жидких металлов разработанная автором ранее вспомогательная таблица к приближенному и точному расчетам равновесия почти не содержит функций М, N п АСр для жидких веществ. Это не давало возможности использовать новые методы расчета равновесия с достаточной степенью точности или требовало дополнительных расчетов, связанных с переходом вещества в иное агрегатное состояние, что, несомненно, усложняло расчет. Однако, как это было показано в предыдущем параграфе, эти трудности могут быть преодолены сойзре-менными теоретико-расчетными методами термодинамики. [c.159] В настоящее время, не прибегая к экспериментам, оказалось возможным определить значения вдех функций М, N и АСр, необходимых для приближенного и точного расчетов равновесия реакций, в которых участвуют жидкие металлы. Функции эти были определены почти для всех ме-, таллов. Сводка этих функций представлена в табл. -2. Последняя может служить дополнением к ранее составленной вспомогательной таблице [18, 40] и позволит, не делая никаких дополнительных пересчетов или поправок, сразу производить расчеты равновесия реакций с участием жид- ких веществ.. [c.159] При использовании приближенного метода достаточно в расчет ввести функции М к Ы, помещенные во 2-й и 3-й графах та л. У-2. В численные значения функций М и N полиморфных металлов включены все данные, связанные с предшествующими переходами вещества из одной модификации в другую. [c.159] Для брома и ртути, жидкое состояние которых является стандартным, функции Л1 и /V равны нулю. [c.160] В последней графе табл. V-2 приведены температурные границы, в которых функции М, N и кср являются достоверными. [c.160] Подстановка этих функций в расчетную табличку дает итог в виде составляющих уравнения IgK реакции с учас--тием жидких веществ. [c.160] Данные табл. V-2 могут использоваться либо для непосредственного определения при любых температурах значений lgi( и AZ процессов расплавления веществ, либо для расчетов равновесия реакций взаимодействия жидких металлов с другими веществами. С помощью данных этой таблицы были выведены точные уравнения зависимости Ig/ от температуры для процессов плавления металлов (см. табл. V-1). [c.160] Проследим за расчетом с использованием данных табл. V-2 на примере плавления алюминия. [c.160] Точное уравнение зависимости от температуры Ig/ и AZ процесса плавления алюминия требует дополнительного учета изменения теплоемкостей его. [c.161] Проведем этот расчет в форме расчетной таблички и внесем в нее данные для твердого и жидкого алюминия. М и N для твердого алюминия равны нулю. [c.161] Уравнение теплоемкости твердого алюминия Ср = 4,80+ 3,22-10 Г. [c.161] Данные для жидкого алюминия берем непосредственно из табл. -2. [c.162] В данном случае в непосредственной близости от температуры плавления поправка на изменение теплоемкости алюминия существенно сказывается на величинах gK и Д2. [c.162] До сих пор л акую задачу решали только в два приема сначала определяли равновесные данные для процесса кристаллизации жидкого ниобия, а потом рассчитывали характеристики равновесия реакции окисления твердого ниобия или, наоборот, сначала определяли характеристики для реакции окисления жидкого ниобия, а потом для процесса кристаллизации полученной пятиокиси. [c.162] Проведем сначала такой двухступенчатый расчет, а потом покажем, что с помощью описанной выше табл. -2 расчет равновесия может быть выполнен в один прием и ступенчатый порядок для него вовсе не обязателен. [c.162] Выберем для расчета первую схему процесса сначала кристаллизация жидкого металла, затем — о кисление твердого. [c.162] При определении расчетных функций для Nb. следуем не схеме кристаллизации его, а наоборот — идем от стандартного,состояния к нестандартному. [c.163] А 5пл = 9,75 дж/ град моль). [c.163] Вернуться к основной статье