ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Графические методы расчета из "Термодинамические расчёты равновесия металлургических реакций " Графические методы расчета равновесия получили распространение прежде всего в связи с работами Эллингхема [41] и Ричардсона [42—46]. [c.50] Графические методы определения характеристик равновесия являются приближенными, основанными на отыскании искомых значений AZ или Ig К по заранее начерченным на графике кривым зависимости этих величин от температуры. [c.50] ДЯ и А5 превращаются в постоянные коэффициенты и уравнение А 2° становится уравнением прямой линии. [c.51] Прямолинейная зависимость Д 2° == / Т) позволяет легко воспроизводить графики изменения с температурой изобарных потенциалов любых реакций лишь по двум точкам, т. е. по двум значениям А. полученным по расчету. [c.51] Построенные графики в свою очередь позволяют приближенно определить значение А 2 - для любой температуры, лежащей как внутри пределов двух взятых для расчета значении температуры, так и вне их. При этом следует иметь в виду, что один и тот же наклон к оси абсцисс кривая А 2г = /(Г) может иметь в пределах только одного агрегатного (а для полиморфных тел — одного аллотропического) состояния. Каждый переход от одной модификации вещества к другой, от одного агрегатного состояния к другому ведет к появлению скачка или перелома на прямой зависимости Д2°=/(Г) , в результате чего полное графическое изображение этой зависимости в широком интервале температур представлено ломаной линией, состоящей из отрезков прямых. [c.51] Число таких отрезков соответствует числу аллотропических форм вещества и числу агрегатных состояний, укладывающихся в том температурном интервале, для которого строится график. [c.51] Имеющиеся в литературе графики зависимости от температуры изобарных потенциалов реакций образования окислов, сульфидов, нитридов, силикатов [42—46], хлоридов [47] и фторидов [48] дают возможность использовать ик для приближенного расчета равновесия этих реакций как в стандартных, так и нестандартных условиях. [c.52] Одновременное нанесение на одну диаграмму ряда прямых для нескольких реакций дает возможность оценить не только направление реакции и величину изобарного потенциала каждой из них, но и путем сравнения выяснить более или менее благоприятные термодинамические условия для протекания их и большую или меньшую стабильность и прочность образующихся продуктов реакции. [c.52] Взаимное расположение на диаграмме прямых AZ°= —f (Г) иллюстрирует также порядок вытеснения одних металлов из соединений другими. Если вниз от нулевой горизонтали откладываются возрастающие по абсолютной величине отрицательные значения AZ, то при этом более низкое расположение на диаграмме прямой для одного металла означает способность его вытеснять из соединений другие металлы, кривые AZ которых расположены выше. [c.52] Разность ординат их при данной температуре непосредственно дает величину изобарного потенциала такой восстановительной реакции. [c.52] Графический метод расчета и анализа равновесий прочно вошел уже в расчетную практику, однако этот метп г применим лишь для самых ориентировочных подсчетов, когда важен не столько конечный числовой результат, сколько знак и масштаб величины изобарного потенциала изучаемой реакции. [c.53] Вернуться к основной статье