ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Показатели качества воды из "Водоподготовка Издание 2 " Важнейшими показателями качества воды, определяющими пригодность ее для использования на тепловых электростанциях, являются содержание взвешенных веществ, сухой остаток, общая жесткость и ее составляющие, общая щелочность и ее составляющие, окисляе-мость, концентрация водородных ионов и содержание коррозионноагрессивных газов О2 и СО2. Для получения более полной качественной характеристики воды дополнительно определяют содержание в ней катионов кальция, магния и натрия, анионов хлора, карбонатных, сульфатных и силикатных, а также соединений железа и алюминия, выраженных в виде суммы их полуторных окислов. [c.25] Содержание взвешенных веществ выражается в мг/кг. [c.25] Сухим остатком воды называется суммарное количество растворенных в ней нелетучих молекулярнодисперсных и коллоидных веществ минерального и органического происхождения, выраженное в миллиграммах на килограмм. Сухой остаток определяется путем выпаривания предварительно профильтрованной пробы воды и последующего высушивания остатка при температуре 110°С до постоянного веса. В сухой остаток не входят взвешенные вещества, растворенные в воде газы и летучие вещества (например, НСО3- ЫНз и др.). Если сухой остаток прокаливать при температуре 800°С, вес его уменьшится и получится прокаленный остаток. Уменьшение веса получится вследствие сгорания органических веществ, разложения карбонатов и удаления остатков влаги. [c.25] Для пересчета выраженных в мг кг концентраций кальция и магния в мг-экв/кг их делят на эквивалентные веса этих катионов, т. е. [c.26] Таким образом, общая жесткость воды равна сумме кальциевой и магниевой жесткостей, с одной стороны, и сумме карбонатной и некарбонатной жесткостей с другой. [c.27] По величине общей жесткости природных вод установлена следующая классификация Жо 1,5 мг-экв/кг— жесткость малая Жо=1,5-нЗ,0 мг-экв/кг — средняя Жo = 3,0- 6,0 мг-экв/кг — повышенная Жо = 6,0-т-12,0 мг-экв/кг — высокая Жо 12 мг-экв/кг — очень высокая. [c.27] Общей щелочностью воды 1До называется выраженная в мг-экв/кг суммарная концентрация содержащихся в воде анионов ОН, НСО , СОд .Ю , HSiO И некоторых солей слабых органических кислот (гуматов). [c.27] Так как все перечисленные вещества реагируют с кислотой, то общая щелочность воды определяется количеством кислоты, затраченной на титрование с индикатором метилоранжем. В природных водах щелочность обусловливается обычно присутствием бикарбонатов, гидратов и гуматов. В зависимости от анионов, обусловливающих щелочность, различают а) гидратную щелочность Я(г, обусловленную концентрацией в воде гидроксильных ионов 0Н б) карбонатную щелочность Щк, обусловленную концентрацией в воде карбонатных ионов С0з в) бикарбонатную щелочность Щб, обусловленную концентрацией бикарбонатных ионов НСО3-. [c.27] В простейшем случае при отсутствии в воде фосфатного и других анионов слабых кислот, кроме карбонатного, гидроксильного или бикарбонатного, общая щелочность воды может состоять только из гидратной щелочности из суммы гидратной и карбонатной щелочностей только из карбонатной щелочности из суммы карбонатной и бикарбонатной щелочностей только из бикарбо-натной щелочности. [c.27] Жо определяет натриевую щелочность воды, т. е. суммарную концентрацию в воде бикарбоната и карбоната натрия. [c.28] Стабильность воды. Стабильной называется вода, не способная к выделению отложений карбоната кальция и не являющаяся агрессивной, что обусловливается состоянием равновесия между растворенной в воде свободной углекислотой и ионами кальция. Степень отклонения от стабильности воды характеризуется ее нестабильностью S.Щ, равной разности между щелочностями воды до и после фильтрования через слой мраморной крошки. [c.28] Органические вещества. Непосредственное определение концентрации органических веществ в воде практически невозможно, поэтому содержание их принято характеризовать косвенным путем, определяя о к и с-ляемость воды с применением в качестве окислителя марганцовокислого калия КМ11О4 (перманганата калия) в кислой среде. [c.28] Перманганатом калия окисляются не только содержащиеся в воде органические вещества, но и некоторые легкоокисляющиеся минеральные вещества. В то же время некоторые органические вещества перманганатом калия не окисляются. Поэтому окисляе-мость характеризует содержание органических веществ лищь приближенно в действительности она является некоторым условным показателем, характеризующим наличие в воде легкоокисляющихся перманганатом калия примесей. [c.28] Величина окисляемости выражается количеством миллиграммов КМПО4, затраченных на окисление примесей воды, содержащихся в 1 кг ее. Так как содержащиеся в воде различные органические вещества требуют для своего окисления различных количеств перманганата калия, нельзя вычислить содержание органических веществ в воде по величине ее окисляемости путем применения пере-счетных коэффициентов. Содержание органических веществ приближенно определяется как разность между сухим и минеральным остатками. [c.28] Вернуться к основной статье