ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Смеси жидкостей, паров и газов из "Основные принципы термодинамики " Смеси есть системы тел (компонентов) химически не взаимодействующих между собой. Предполагается также, что структура отдельных компонентов смеси в процессах смесеобразования и стабилизации смеси не изменяется в частности, исключается возможность полимеризации — процесса, приводящего к изменению молекулярного веса компонента без изменения его химической природы, например, переход СтН Ог- -(СтН Ог)з. [c.81] Расчетные выражения среднего молекулярного веса смеси (132) и соотношения концентраций (133) используются при вза-нмных пересчетах концентраций ги гпг), а также при определе ниях физико-химических характеристик смесей (например, при определении характеристической постоянной смеси идеальных га-зов). Расчетные определения концентраций и среднего молекулярного веса (130) — (133) действительны в условиях компонен тов любой природы и любой схемы смешения. [c.83] Во всех стадиях процесса смешения по схеме I полный объем систем сохраняет неизменную величину (V= Fi+F2 +. - +Vn) — отсюда наименование этой схемы (y=idem). [c.83] Схема смешения, называемая в дальнейшем схемой постоянного давления (P=idem), есть схема смешения потоков (рис. 25, //) к коллекторному трубопроводу (G, i/, /, Рт, Тт, Ит и т. п.) подводятся отдельными изолированными трубопроводами компоненты смеси (Gi, Uu I г, Pi, Ti, fii и т.п.), причем поступление каждого компонента регулируется заслонкой на каждом трубопроводе (дроссельные процессы). Давление компонентов после прохождения заслонки (но до смешения) снижается до уровня давления в коллекторе (Рт) — отсюда наименование схемы (P = idem). [c.84] Заключительные процессы смешения — выравнивание температур и концентраций (диффузионные процессы) и переход системы в состояние термодинамического равновесия (S=maximum). [c.84] Смеси идеальных газов — простейший вид гомогенных смесей, т. е. смесей, не имеющих (в отличие от гетерогенных) внутренних поверхностей раздела и образующих одну фазу. Сравнительная простота законов идеальных газов существенно упрощает задачу исследования характеристик таких смесей. [c.84] Последним соотношением (136а) устанавливается связь характеристик равновесного состояния системы до и после смешения. [c.85] Сопоставление расчетных выражений (138) и (138а) свидетельствует о том, что значения температур (Г,-, Тт) могут быть приняты в любой термодинамической шкале со смещенным началом (t=T—To). [c.86] В схеме П (P=idem) давление смеси в коллекторе должно быть не больше наименьшего из начальных давлений компонентов, поступающих в коллектор (Pm Pi.mln). [c.86] Закон диффузного равновесия смеси идеальных газов (закон Дальтона), характеризующий установившееся состояние газовой смеси Каждый компонент газовой смеси распространен во всем объеме смеСи (У) и развивает в этом объеме такое парциальное давление (Pv), какое бы он развивал в нем при температуре смеси, (Тт) без участия других компонентов . [c.86] Иллюстрацией закона диффузного равновесия может служить общеизвестный факт наличия водяных паров в воздухе парциальное давление водяного пара (Р, =rvPm) меньше давления насыщенного водяного пара при температуре воздуха Р, Р (перегретый пар) или в пределе равно давлению насыщенного пара Р, =Ра (точка росы), но неизменно меньше полного давления воздуха (Рт). [c.87] Вернуться к основной статье