ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Физическое состояние вещества из "Основные принципы термодинамики " Различают следующие виды агрегатного состояния простых тел твердое, жидкое и газообразное. Для твердых тел характерны различия структурного строения — аморфные состояния высоковязких тел, в которых процессы кристаллизации сильно затруднены значительным внутренним трением частиц (смолы), и кристаллические структуры собственно твердых тел. [c.23] Переход химически однородного (однокомпонентного) простого тела из одного вида агрегатного состояния в другое характеризуется диаграммой агрегатных состояний — фазовой диаграммой (рис. 10). [c.23] Переход тела из жидкого состояния (//) в газообразное (пар III) при постоянной температуре протекает с сообщением тепла и называется процессом испарения (кипения) обратный процесс превращения пара (III) в жидкость (//), протекающий с отъемом того же количества тепла, называется конденсацией. [c.23] Переход вещества из твердого состояния (/) в жидкое (//) называется плавлением (обратный процесс—затвердевание). [c.23] Диаграмма фазовых состояний чистого вещества (однокомпонентная система). [c.23] В тройной точке берет начало линия возгонки или сублимации (переход твердого вещества в газ). [c.24] Состояние всякой двухфазной системы данного вещества определяется значением температуры (t) или давления (Р) и концентрацией одной из двух фаз (х) состояние в тройной точке (область А) характеризуется значениями концентраций двух фаз из трех (лгь Х2). [c.24] Понятия фазы И вида агрегатного состояния вещества, совпадающие для чистых (химически однородных) веществ, в общем случае различны. Фазами системы называются физически различные и механически разделимые части системы фазы могут быть разделены поверхностями соприкосновения (например, вода —лед, пар — жидкость и т.п.). В термодинамической системе может быть только одна газовая фаза (индивидуальный газ или смесь газов), любое количество жидких фаз (несмешивающиеся жидкости) и любое количество механически разделимых твердых фаз. [c.24] Твердая фаза однокомпонентных простых тел (например, лед Н2О) может иметь различные структуры (лед I, лед II и т.п.) в связи с этим возможны вторичные тройные точки простых тел, в которых сосуществуют жидкая фаза и две модификации твердой фазы или три твердых фазы. [c.25] Следует отл етить, что простые тела (жидкости, пары, газы) во многих случаях могут приобретать свойства сложных систем (например, в сосудах малых размеров влияние поверхностного натяжения пленки может сообщить однокомпонентной жидкости свойства сложной системы, состояние которой характеризуется значениями трех независимых переменных I, V, [). В связи с этим, при описании термодинамических состояний жидкостей, паров и газов как простых тел предполагается ( 2), что эти системы не подвержены действию гравитации, поверхностного натяжения, электромагнитных полей и т. п. [c.25] Закритическое состояние вещества. [c.25] На фазовой диаграмме однокомпонентного вещества (рис. И) ь соответствии с определениями критических параметров нанесены области жидкости и пара, причем оказывается, что критическая точка является началом условных координат новой области— области закритического состояния (Р Рк г в пределах которой вещество может быть только в однофазовом состоянии. [c.26] Переход из состояния жидкого (/) в газообразное (2) возможен, помимо прямого пути [1—2), также и через закритическую область (/—1 —2 —2) путем непрерывных изменений, без прохождения энергетического барьера (испарение) и, следовательно, без изменения агрегатного состояния. [c.26] Физическое состояние простого тела, по определению ( 2), вполне характеризуется значениями двух независимых переменных— параметров физического состояния тел. [c.26] Точных термодинамических уравнений состояния (30) в настоящее время нет. Известны точные зависимости переменных Р, v, t лишь для предельных (практически недостижимых) состояний — идеальных газов и несжимаемых тел. [c.26] Учение об идеальных газах базируется на некоторых не вполне точных обобщениях экспериментальных исследований физических свойств реальных газов в XVII—XIX столетиях. В настоящее время эти обобщения, послужившие основанием вывода известного уравнения состояния идеальных газов (Pv=RT) или являющиеся следствием этого уравнения, называются законами идеальных газов. [c.26] Вернуться к основной статье