ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Соединения угольной кислсты из "Водно-химические режимы тепловых электростанций " Состав органических веществ природных вод очень разнообразен основную часть составляют гуминовые вешества. Обычно незначительная доля органических примесей представлена белковоподобнымн соединениями, углеводами и органическими кислотами. Основным источником образования органических веществ в воде поверхностных водоемов является гумус почв и торфа. Почвенный гумус обогащает воду растворимыми и коллоидными соединениями. Гуминовые вещества образуются и в самих водоемах в результате процессов разложения нестойких органических веществ до более стабильных химических соединений. [c.22] Природный гумус по физико-химическим свойствам принято условно разделять на три группы гуминовые кислоты, которые в водоемах в основном присутствуют в коллоидной степени дисперсности коллоидные соединения фульвокислот и истинно растворенные фульво-кислоты и их соли. [c.23] Элементный состав гуминовых кислот содержание С 52—58, Н 3,3—4,8 и Ог 34—39%. Эмпирическая формула гуминовых кислот СбоН52024(СООН)4. Водород карбоксильных групп СООН способен замещаться катионами, образуя соли — гуматы. Гуминовые кислоты могут образовывать с железом и алюминием комплексные соединения. [c.23] Присутствие органических веществ в природных водах обусловливает их цветность, ослабление прозрачности, иногда запах, специфический привкус, биологическое потребление кислорода (ВПК). Наиболее окрашенными являются гуминовые кислоты, наименее — истинно растворенные фульвокислоты. [c.23] Наличие в природных водах органических и ряда легко окисляющихся неорганических примесей (сероводорода, сульфитов, нитритов закисного железа и т. д.) обусловливает значение их окисляемости. Поскольку окисляемость природных вод обусловлена главным образом присутствием органических веществ, ее определение является одним из косвенных методов контроля содержания органических веществ в воде. [c.23] Для оценки содержащихся в воде органических загрязнений, внесенных промышленными стоками, в последнее время находит применение метод угольно-хлороформного экстрагирования. Воду фильтруют через колонку с активированным углем органические загрязнения, сорбированные углем, экстрагируют хлороформом. [c.23] Наименьшей окисляемостью (примерно 2 мгОг/кг) характеризуются многие грунтовые (артезианские) воды. Окисляемость речных вод колеблется в широких пределах. Высокие значения характерны для рек, бассейны которых расположены в болотистых местностях. Окисляемость поверхностных вод не является постоянной, она изменяется по сезонам года в характерных пределах для конкретного источника. [c.23] Резкое повышение окисляемости воды свидетельствует о загрязнении источника промышленными или бытовыми стоками. В этом смысле-окисляемость является гигиенической характеристикой воды. [c.24] Органические вещества затрудняют реагентную очистку воды из-за сорбции коллоидов на частицах шламового фильтра осветлителей, препятствуя их укрупнению и осаждению. Повышенное содержание органических веществ отрицательно отражается и на работе анионитных фильтров установок по химическому обессоливанию воды, В процессе коагулирования достигается удаление органических соединений обычно не более чем на 50—70%. [c.24] Из этого выражения видно, что бикарбонат-ионы могут находиться в растворе только в присутствии свободной углекислоты. Концентрация свободной углекислоты, находящейся в равновесии с бикарбонатами, называется равновесной. Избыточная свободная углекислота сверхравновесной называется агрессив.чой . В водах открытых водоемов вследствие низкого содержания углекислоты в воздухе присутствие агрессивной углекислоты маловероятно. В подземных водах содержание агрессивной углекислоты может быть довольно значительным. [c.25] Фактические значения pH, определенные экспериментально, могут относиться к pH в положении равновесия как рН больше или меньше рНР . Разность //с = рН —рН называется индексом стабильности при Яс, равном нулю, вода стабильна, а при Ис больше нуля — нестабильна и способна к образованию отложений, состоящих из углекислого кальция. [c.25] Вернуться к основной статье