ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Система из "Водоподготовка " Решение уравнения (1-59) сложно. Но если для разных pH рассчитать значения ф ф, ф ф, бф и Рф и свести их в таблицу (табл. 1-6 [4]), то, пользуясь ею, можно-решать разные задачи на. основе выражений (1-59) или (1-60), что иллюстрируется приведенными ниже примерами. [c.31] Таким образом, во всем диапазоне концентраций растворы мононатрийфосфата имеют кислую реакцию. [c.32] Знаменатель этой дроби положителен вплоть до рН= ,5 (табл. 1-5). Числитель положителен при рН 7. Следовательно, практически pH растворов Ыэ2НР04 лежит в пределах от 7,1 до 9,4. Минимальная концентрация этой соли (примерно 15 мкг/кг) бу ет при рН = 7,1, а максимальная (примерно 1960 мг/кг) при рН=9,4. [c.32] Из данных табл. 1-5 можно видеть, что д ф положительно при всех значениях рН 7. Это означает, что растворы ЫазРО могут иметь pH от 7 до 14 в зависимости от концентрации. Все эти расчеты проведены при f =f2=fз=l, что при небольших концентрациях фосфатов допустимо. При высоких концентрациях и точных расчетах следует учитывать реальные значения коэффициентов активности. [c.32] Область положительных значений д ф охватывает рН 6,9. С увеличением ф pH уменьшается. [c.32] В практике водоподготовки нередко используются смеси двух растворов, имеющих разные значения pH. В таких случаях иногда желательно или необходимо знать pH смеси. Может также возникнуть другая задача по pH смеси и одного из компонентов определить pH другого слагаемого. Эти вопросы подробно рассмотрены в [7]. [c.32] По уравнению (1-67) находим pH смеси рН=7+ +lg 9,2=7,96. [c.34] Этот результат можно получить и другим путем. При смешении растворов NaOH и НС1 происходит реакция нейтрализации 0Н-+ +Н+— -НгО. Так как в смесь вносятся 0,12-10-з моля NaOH и 0,14-10-3 моля НС1, то в конечном итоге в растворе окажется в избытке (0,14—0,12)-10- =2-10- моля НС1 и раствор окажется кислым. Его pH равен рН=—Ig2-10- = 4,7. [c.35] В нашем случае Ai 2,34 10 3 и по уравнению (1-68) рН=7—lg2,34-10 2,0. [c.35] Выражения (1-73) и (1-76) показывают, что значение pH буферных растворов зависит от отношения концентраций слабых кислот и оснований к их солям. Изменив это отношение, можно получить заданное для данной системы значение pH. [c.37] Если х=у, то рН= 10,25. Следовательно, отношение этих величин должно быть меньше единицы, т. е. [c.40] При совместном решении этих уравнений найдем г/=0,515 моль/кг, или 0,515 84=43,4 г/кг д =0,178-0,515= =0,0915 моль/кг, или 0,0915-108=9,85 г/кг. [c.40] Концентрации этих веществ достаточно высоки, и для более точного определения pH следует учесть коэффициенты активности одно- и двухвалентных ионов. Ионная сила раствора, определенная по уравнению (1-2), равна ц = 0,745. Это достаточно высокое значение, и данными табл. 1-1 воспользоваться нельзя. В таком случае f можно определить по формуле (1-3). [c.40] Вернуться к основной статье