ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Реальные газы из "Сборник задач по технической термодинамике Издание 2 " Сложность точных уравнений состояния реальных веществ сильно затрудняет использование их в учебных примерах. С целью сделать более наглядными способы применения уравнения состояния для расчета термодинамических свойств веществ и процессов, происходящих с ними, в настоящем разделе используются в учебных целях простые и имеющие некоторое теоретическое обоснование уравнения состояния. Авторы полностью отдают себе отчет в их невысокой практической ценности и ни в коей мере не рекомендуют эти уравнения в качестве обязательного инструмента аналитического аппарата термодинамики. Они приводятся лишь для иллюстрации возможных путей использования уравнений состояния. [c.72] Разумеется, основные дифференциальные соотношения термодинамики всегда остаются весьма общими и верными и, при наличии точных уравнений состояния, могут быть использованы для практических расчетов. [c.72] Обратить внимание на то, что при вычислении вандерваальсовских поправок при помощи различных пар критических параметров получаются разные результаты. [c.72] Ответ рнр = 33,4 бар. [c.73] Сравнить рассчитанное значение Ср с табличным Ср,таб л = = 0,978 кдж кг град). [c.74] Ответ Ср =2,138 кдж кг град)-, 6 = 3,6%. [c.74] Ответ /-=1 230 кдж кг-, шл = 1 830 кдж кг. [c.75] Критическое давление бензола ркр = 48,51 бар. Энтальпия в идеально-газовом состоянии о (561,6° К) =427 кдж/кг [Л. 6]. [c.75] Таким образом, задача сводится к нахождению при помощи известного уравнения состояния величины изобарно-изотермическо-го потенциала и его производной по температуре. [c.76] Изобарно-изотермический потенциал ф° (так же как свободная энергия и энтропия) зависит не только от температуры, но и от давления. За точку начала отсчета потенциала принимают состояние газа при некотором стандартном давлении рст, которое для удобства расчетов считают равным единице [в таблицах термодинамических свойств газов Рст = 1 атм (физ.)]. [c.77] В этом окончательном уравнении 1о Т) есть энтальпия газа в идеальном состоянии при заданной температуре Т. [c.78] Энтальпию водяного пара в идеально-газовом состоянии принять по табл. 18 приложений. Теплота парообразования воды в состоянии тройной точки Гтр = 2 501 кдж1кг. [c.78] Использовать уравнение Бертло. [c.78] Воспользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса. [c.78] Вернуться к основной статье