ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Характеристика первичных и вторичных явлений из "Коррозия и защита металла теплоэнергетического оборудования " Гомогенное и гетерогенное растворение металла. Современное учение о коррозии металла исходит из представлений о двух возможных путях перехода его в ионное состо--яН Ие гомогенно-электрохимическом и гетерогенно-электрохимическом. [c.14] Первый из них относится к поведению жидких металлов, которые могут служить образцом однородной поверхности, и, с известным приближением, к особо чистым твердым металлам. Было доказано, что поверхность этих металл( в при наличии неоднородностей, если только размеры включений малы, а электропроводность электролита достаточно высока, во всех своих точках имеет практически один и тот же потенциал. Согласно данной теории металл растворяется вследствие функционирования микроэлементов, катоды и аноды которых совмещены, т. е. находятся как бы в одних и тех же точках. [c.14] Согласно второму представлению участки анодной и катодной реакций пространственно разделены и для протекания коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите подобно тому, как было отмечено в 1.2 при описании коррозионного элемента. [c.14] В этом элементе каждый акт перетока двух электронов по внешнему прс однику от анода к катоду сопровождается переходом одного гидратированного ион-атома железа в раствор в виде иона двухвалентного железа Ре—2е— -Ре2+. [c.14] Макро- и микропары. Коррозионные элементы можно подразделить на две группы макроэлементы (или макропары) — элементы с электродами, различаемые невооруженным глазом микроэлементы (или микропары), представляющие собой элементы с электродами микроскопических размеров. [c.15] При коррозии теплознергетического оборудования главнейшими окислителями, обеспечивающими деполяризацию катодных участков этих пар, являются молекулярный кислород и ионы водорода. Поэтому разрушение металла в водных средах принято подразделять а коррозию с кислородной (с восстановлением кислорода) и с водородной (с выделением водорода) деполяризацией катодных участков. [c.15] Соединения Ре (ОН) 2 и Ре (ОН)з (ржавчина) — вторичные продукты коррозии. [c.16] Из других коррозионных агентов, которые ускоряют катодную реакцию, особенно при высоких температурах, следует упомянуть окислы трехвалентного железа и меди, нитриты и им подобные окислители. Причем ионы трехвалентного железа могут выполнять функции пере-носчика кислорСда. Это означает, что ионы двухвалентного железа на участках теплоэнергетического оборудования, к которым имеется доступ воздуха, будут окисляться до трехвалентного железа. Эти же ионы затем выполняют функции деполяризаторов катодных участков, превращаясь снова в двухвалентные. Переход ионов железа из одной валентности в другую совершается циклически, что придает коррозии непрерывный характер. Анодные участки чаще всего деполяризуются комплексообразующими агентами, которые способны растворять окислы железа торможение же анодной реакции происходит, как правило, по причине пассивации металла, характеристика которой приводится ниже. [c.16] При коррозии стали с водородной деполяризацией протекают процессы на аноде Ре—и на катоде 2е-Ь 1-2Н+-)-2Н- -Н2. Электроны на водородном электроде (катоде) ассимилируются ионами водорода. Характер же анодных процессов в обоих случаях остается неизменным, так как он связан с переходом железа в раствор. [c.16] Образование фазовых окисных и гидроокисных соединений. В нейтральных и щелочных средах процесс коррозии стали завершается образованием различных продуктов коррозии, характеристика которых приведена в табл. 1.1. [c.17] Механизм формирования защитных пленок в воде высокой частоты будет рассмотрен в 4.3. [c.18] АБВ — изменение потенциала анода в активном состоянии ГДЖ — изменение потенциала анода в пассивном состоянии ЖГЗЯЛ — обратный ход кривой. [c.19] Пассивное состояние металла может некоторое время сохраняться после ликвидации условий, которые ее вызывают. Например, железо, запассивированное в концентрированной азотной кислоте, в течение нескольких минус сохраняет свою стойкость в более разбавленной азотной кислоте. При изменении внешних условий за-пассивированный металл вновь может перейти в активное состояние. [c.19] При больших температурах и давлениях водород реагирует с углеродом, находящимся в растворе, по реакции 4Н+С=СН4 или с углеродом, находящимся в карбидах, по реакции 4Н- -РезС=ЗРе- -СН4. В результате сталь обезуглероживается. Образующийся метан располагается преимущественно по границам зерен. Он также вызывает охрупчивание металла. [c.21] Предел прочности и текучести, твердость и статическая усталость практически не зависят от водорода в металле при его концентрациях до 0,075 см /г. Это характерно для многих сталей перлитного класса. Статическая водородная усталость наблюдается, как правило, в сталях мартенситного класса с пределом прочности более 1220 МПа (125 кгс/мм ). [c.21] Вернуться к основной статье