ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Уравнение состояния из "Лекции по газовой динамике " Уравнение состояния. Кинетическая теория скоростей химических реакций. Бинарная смесь. Идеально диссоциирующий газ. [c.40] При температурах порядка нескольких тысяч градусов компоненты воздуха вступают в химические реакции. Поэтому при движении тел с очень большими скоростями в окрестности тела движется химически реагирующая смесь. Задачи о химически активных газовых потоках встречаются во многих приложениях. Это и теория детонации, и движение газа в каналах реактивных двигателей, а также ряд новых проблем, связанных с охраной водного и воздушного бассейнов. [c.40] Рассмотрим многокомпонентную химически реагирующую смесь идеальных газов. Существуют два основных режима протекания химических реакций равновесный и неравновесный. Равновесное протекание химических реакций, как и любое другое равновесное состояние, устанавливается при условии, что реагирующая система пребывает в фиксированном состоянии сколь угодно долго. При этом концентрации реагирующих компонент, естественно, остаются постоянными и определяются термодинамическими параметрами среды. [c.40] При движении газа термодинамическое состояние элемента газовой среды непрерывно изменяется. Поэтому равновесное протекание химических реакций в таком элементе возможно лишь при условии, что характерное время такого изменения много больше характерного времени химических реакций, точнее, самой медленной химической реакции. Иначе говоря, изменения должны происходить бесконечно медленно по отношению ко времени протекания химических реакций. Возможны и промежуточные условия, когда часть реакций в определенном газовом потоке можно считать быстрыми, а другую часть медленными. [c.40] Переходим к формулировке уравнения состояния. Как и в предыдущей лекции, будем рассматривать каждый элемент континуума многокомпонентной химически реагирующей газовой смеси как совокупность п химически чистых подсистем, каждая из которых находится в состоянии локального термодинамического равновесия. Одновременно считается, что равновесие между подсистемами отсутствует концентрация каждой компоненты смеси определяется уравнениями (2.8). [c.41] Поскольку каждая компонента находится в состоянии локального термодинамического равновесия, справедливо тождество Г иббса .. [c.41] Уравнение для производства энтропии химически реагирующей смеси 8 было получено в лекции 3 (см. уравнение (3.8)). [c.42] Вернуться к основной статье