ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Закон равнораспределения энергии (газ с постоянными теплоемкостями) из "Лекции по газовой динамике " Обратимся к некоторым простейшим сведениям по кинетической теории газов, чтобы ввести несколько более сложную модель реального воздуха. [c.32] Как уже отмечалось, модель идеального газа допускает произвольную зависимость внутренней энергии от температуры. [c.32] Рассмотрим покоящийся идеальный газ, находящийся в равновесном состоянии. Пусть каждая молекула газа состоит из п атомов. Такая молекула имеет всего Зп степеней свободы, из них 3 поступательных, 3 вращательных (для линейных молекул 2) и Зп — 6 колебательных (для линейных молекул Зп — 5). Точные методы классической статистики приводят к известному закону равнораспределения, согласно которому на каждую поступательную и вращательную степень свободы приходится величина внутренней энергии /гТ/2, а на каждую колебательную кТ. Внутренняя энергия газа на единицу массы получается как сумма вкладов всех степеней свободы молекул, умноженная на число молекул в единице массы газа, равное N/m, где N — число Авогадро, т — молекулярный вес. Так получаем модель совершенного газа с постоянными теплоемкостями. [c.32] Из этой таблицы видно, что для воздуха в нормальных условиях нельзя применять классическую формулу для колебательных степеней свободы. [c.33] Вернуться к основной статье