ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Вывод уравнения сохранения энтропии из "Лекции по газовой динамике " Здесь 1г — химический потенциал г-й компоненты. [c.23] Таким образом, мы привлекаем закономерности равновесной термодинамики к описанию заведомо неравновесных процессов. Это оправдано тем, что в рассматриваемых условиях континуума влияние неравновесности процессов невелико, так что оно может быть учтено посредством применения в формуле (3.2) выписанных ранее законов сохранения. [c.23] Соотношение (3.2) фактически выражает следующую мысль. Энтропия жидкой частицы хотя и изменяется вследствие необратимых процессов (вязкости, диффузии и прочего), но это изменение происходит не произвольным (собственным) путем, а через изменение характеристик среды е, р, которые подчиняются законам сохранения. [c.23] Определим структуру членов qs, соз уравнения (2.26). Принятая гипотеза позволяет выразить скорость производства энтропии через процессы и виды взаимодействия, учтенные при составлении уравнений сохранения. [c.23] Вернуться к основной статье