ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Уравнение состояния идеального газа из "Основы теплотехники и гидравлики " Величины, характеризующие термодинамическое состояние газа, давление р, удельный объем v и температура Т зависят друг от друга. Если, например, газ определенной температуры занимает какой-то определенный объем, то он будет находиться под некоторым давлением. Изменение объема или температуры изменит давление газа. [c.15] Таким образом, из трех величин р, v и Т две могут быть заданы произвольно, а третья определится как функция первых двух. [c.15] Зависимость, связывающую между собой давление, объем и температуру газа, называют уравнением состояния данного газа. Это уравнение выражает основное соотношение, характеризующее термодинамические свойства газа. [c.15] Уравнение состояния (1-2) часто называют уравнением Клапейрона, по имени ученого, предложившего это уравнение. [c.15] Зная два параметра газа, по уравнению (1-2) можно легко найти третий, так как R является величиной, постоянной для каждого газа. Для температурных пределов, которые обычно применяют в технике, газовые постоянные подсчитаны для большинства газов и сведены в таблицы. [c.15] Следовательно, газовая постоянная Я есть удельная работа расширения 1 кг газа при нагревании его на 1°. [c.16] Уравнение состояния для 1 моль газа. Третья форма уравнения состояния газа пишется для одного моля. Напомним, что молем, или килограмм-молекулой, называют количество килограммов газа, численно равное его молекулярной массе. Например, моль кислорода содержит 32 кг, поскольку его молекулярная масса равна 32 единицам, моль водорода—2 кг и т. д. [c.16] По закЬну Авогадро в равных объемах разных газов, находящихся при одинаковых температуре и давлении, содержится одинаковое число молекул. [c.16] Молекулярный вес азота .Цз = 28. [c.17] Вернуться к основной статье