ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основные термодинамические процессы и их уравнения из "Термодинамика и статистическая физика " Во всякой термодинамической системе (простой или сложной) возможны три процесса изотермический (7 = onst), адиабатный (6Q = 0) и политропный ( = onst). Число и характер других процессов зависят от природы систем. [c.36] Что касается уравнений адиабатного и политропного процессов, то их нельзя найти, пользуясь лишь термическим уравнением состояния. Уравнения этих процессов можно получить с помощью первого начала термодинамики, используя также и калорическое уравнение состояния (поскольку ни элемент количества теплоты SQ, ни теплоемкость С, определяющие соответственно эти процессы, не входят в термическое уравнение состояния). [c.36] Найдем уравнение политропы и его частный случай — уравнение адиабаты для любой простой системы и для идеалыного газа. [c.36] Для интегрирования уравнений политропы и адиабаты необходимо знать как термическое уравнение состояния (при опреде-, лении (дТ1дА)а и дТ1да)л), так и калорическое уравнение состояния (при определении С а и Со). [c.37] В случае идеального газа Ср и Су на основании закона Джоуля зависят только от температуры, причем для одноатомных газов у = 5/3 и не зависит от Т, а для двухатомных газов у с увеличением Т уменьшается и при комнатной температуре равна 1,4. [c.37] Поскольку для одноатомного идеального газа теплоемкости v а. Ср не зависят от температуры и являются постоянными, то для него (и только для него) изохорный и изобарный процессы являются политропными. [c.38] Уравнения равновесных процессов можно изображать в виде графиков (диаграмм) на плоскости с соответствующими координатными осями. Одними из наиболее употребительных в термодинамике являются рабочие диаграммы, которые изображаются на плоскости. с координатными осями V (ось абсцисс) и Р (ось ординат). Элемент площади на этой плоскости изображает работу. [c.38] Вернуться к основной статье