ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров из "Термодинамика и статистическая физика " Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) мЪгут быть разделены на два класса — термические и калорические. Те свойства, которые определяются только термическим уравнением состояния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойств-ам (величинам) относятся прежде всего теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров.. [c.33] Теплоемкость определяет количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы на 1 К, т. е. [c.33] Поскольку количество теплоты 6Q, необходимое для изменения температуры системы на с1Т, зависит от характера происходящего при этом процесса, то и теплоемкость С системы также зависит от условий, при которых определяется 6Q/dT. Это означает, что теплоемкость является не функцией состояния системы, а функцией процесса одна и та же система в зависимости от происходящего в ней при нагревании процесса обладает различными теплоемкостями. Численно величина С изменяется в пределах от оо до -foo. Наибольшее практическое значение имеют теплоемкости Ср и Су. [c.33] С определением теплоемкости тесно связано понятие о термостате, которое широко используется в термодинамике. Термостат — тело с настолько большой теплоемкостью (С- оо), что его температура при теплообмене с какой-либо системой не изменяется. [c.33] Когда говорят о системе, помещенной в термостат, то имеют в виду систему, в которой при всех происходящих в ней процессах (расширение, намагничивание и т. д.) температура поддерживается постоянной. [c.33] Из этих выражений для теплоемкостей и их разности видно, что для определения v надо знать лишь одно калорическое уравнение, для определения же Ср и Ср—Су надо знать и термические и калорическое уравнения состояния вещества. Согласно определению понятия более высокая температура в термодинамике принимается v= дЕ1дТ)у 0 (и вообще Са= дЕ1дТ)а 0). [c.34] Для идеального газа термическим уравнением состояния является уравнение Клапейрона — Менделеева (1.3). [c.34] Вернуться к основной статье