ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Атомно-кристаллическая структура металлов из "Металловедение и термическая обработка металлов " Под атомно-кристаллической структурой понимают взаимное расположение атомов, существующее в кристалле. Кристалл состоит из атомов (ионов), расположенных в определенном порядке, который периодически повторяется в трех измерениях. [c.16] В кристаллах существует не только ближний, но и дальний порядок размещения атомов. [c.16] Для описания атомно-кристаллической структуры пользуются понятием пространственной или кристаллической решетки. [c.16] Кристаллическая решетка представляет собой воображаемую пространственную сетку, в узлах которой располагаются атомы (ионы), образующие металл (твердое кристаллическое тело). [c.17] Пример такой кристаллической решетки приведен на рис. 4. Жирными линиями выделен наименьший параллелепипед, последовательным перемещением в пространстве которого вдоль трех осей может быть построена вся решетка или кристалл. [c.17] Наименьший объем крис-сталла, дающий представление об атомной структуре металла во всем объеме, получил наз вание элементарной кристаллической ячейки. [c.17] Кристаллические решетки, в которых -на долю одной элементарной ячейки приходится один атом, называют простыми. Решетки, в которых на долю одной элемента)рной ячейки приходится несколько атомов, называют сложными. [c.18] Сложные решетки можно рассматри-вать как совокупность нескольких простых вставленных одна в другую. Число этих простых решеток равно числу атомов, приходящихся на одну сложную ячейку. [c.18] На рис. 5 приведены условно указанные кристаллические решетки и схемы расположения или упаковки атомов (ионов), дающие более наглядное представление о каждой из структур. В схемах упаковки атомы (ионы) изображены сферами такой величины, что они касаются друг друга. Из этого, естественно, не следует делать вывод, что эти сферы представляют собой не-сжнмае.мые объемы, поскольку очень малые по размерам ядра атома окружены электронными оболочками сравнительно невысокой плотности. [c.18] Как 1ВИДН0 из рис. 5, а, в кубической объемноцентрирован-ной решетке атомы расположены в узлах ячейки и один атом— в центре объема куба. Кубическую объемноцентрированную решетку имеют металлы КЬ, К, На, Ы, Т1 р, Т1р, 7гр, Та, XV, V, Реа, Сг,, Ь, Ва и др. [c.18] В кубической гранецентрированной решетке атомы расположены в углах куба и в центре каждой грани (рис. 5, б). [c.18] Этот тип решетки имеют металлы Сза, Се, 5га, ТЬ, РЬ, 5с, N1, Ag, Ли, Р(1, Р1, КЬ,1г, Рбу, Си, Соа и др. [c.18] В гексагональной решетке (рис. 5, в) атомы расположены в углах и центре шестигранных основаниях призмы и три атома в средней плоскости призмы. [c.18] Эту упаковку атомов имеют металлы Н а, Мд, Т1а, Сё, Не, Оз, Ки, 2п, Сор, Ве, Саа, V, Ьаа, Т1 а, Zra и др. Наконец, некоторые металлы (Мп у, 1п) имеют тетрагональную решетку. [c.18] Период решетки металлов находится в пределах от 1 до /А. [c.19] На элементарную ячейку гранецентрированной кубической решетки приходятся четыре атома из них один атом (по такому же расчету, как и для объемноцентрировапной решетки) вносят атомы, находящиеся в вершинах куба ( /вХб), и три атома вносят атомы, находящиеся на середине грани, так как каждый из таких атомов принадлежит двум решеткам. [c.19] На элементарную ячейку гексагональной плотноупакованной решетки приходится шесть атомов (3+7бХ12+ /2Х2 = 6). [c.19] Плотность кристаллической решетки, т. е. объем, занятый атомами, которые условно можно рассматривать как жесткие шары (см. рис. 5), характеризуется координационным числом, под которым понимают число атомов, находяи ихся на равном и наименьшем расстоянии от данного атома. Чем выше координационное число, тем больше плотность упаковки атомов. [c.19] Вернуться к основной статье