ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основное уравнение термодинамики для равновесных процесСвязь между термическим и калорическим уравнениями состояния из "Термодинамика " Действительно, рассмотрим три подсистемы (рис. 8), находящиеся в тепловом равновесии согласно доказанному, для каждой пары систем имеем Х,1 = А.2 = ф(г), 2 = 1з = ф( ), А = А,з = ф(/) и, следовательно, Х,1 = Х,2 = А. = ф(/) (А, относится к системам /, 2). [c.60] Термодинамическая шкала температур. Используемая нами до сих пор эмпирическая температура t определялась по изменению (например, расширению) какого-либо параметра того или иного термометрического вещества (ртути, спирта и т. д.). Как мы уже отмечали, термометры с различными термометрическими телами, кроме основных точек О и 100 °С, будут показывать во всех других условиях разную температуру. Это особенно ясно указывает на произвольность и неудовлетворительность такого определения температуры, как объективной меры интенсивности теплового движения. [c.61] Второе начало термодинамики устраняет этот недостаток и позволяет установить термодинамическую шкалу, температура по которой не зависит от термометрического вещества и поэтому называется абсолютной. В самом деле, поскольку интегрирующий делитель ф( ) для элемента теплоты определяется только температурой, он может служить мерой температуры. Температура T=(p(t) и является термодинамической (абсолютной) температурой, поскольку, как мы покажем, числовое значение функции ф(/ от выбора эмпирической температуры не зависит, хотя вид этой функции зависит от выбора эмпирической температуры. [c.61] Из выражения (3.20) видно, что при равновесном переходе системы из одного состояния в другое температура Т не может изменить знака она всегда или положительна, или отрицательна. Доказать положительность или отрицательность термодинамической температуры нельзя. Ее знак определяется дополнительным условием, связанным с определением того, какая температура больше, а какая — меньше считается, что в случае равновесного сообщения телу теплоты при постоянных внешних параметрах его температура увеличивается, т. е. a = SUjdT)a 0 (см. 2). Такое дополнительное условие приводит к положительной термодинамической температуре (Г 0) (см. 28). [c.62] Считая (в соответствии с принятым условием , определяющим, какая температура больше, а какая — меньше) температуру Т положительной, мы приходим к выводу, что обычные системы не могут иметь отрицательных термодинамических температур. [c.62] Эта формула позволяет найти термодинамическую температуру Т по данной эмпирической температуре /, определяемой по какому-либо свойству того или иного термометрического вещества. [c.63] следовательно, 0 = Г, т. e. температура по термодинамической шкале не зависит от выбора термометрического тела. [c.63] Абсолютный нуль температуры по шкале Цельсия равен -273,15 °С. [c.64] Абсолютный нуль температуры по шкале Реомюра равен -218,4 °R. [c.64] Уравнение (3.24) является исходным при анализе всех равновесных процессов в термодинамических системах с постоянным числом частиц. [c.64] Применим уравнение (3.27) для определения внутренней энергии идеального газа, газа Ван-дер-Ваальса и для вычисления разности теплоемкостей различных систем. [c.65] Первое слагаемое в формуле (3.32) представляет собой среднюю кинетическую энергию молекул газа, а второе—потенциальную энергию взаимодействия молекул, соответствующую ван-дер-ваальсовым силам притяжения. [c.66] Такое поведение коэффициента объемного расширения у воды приводит к такому ее аномальному свойству, что в интервале температур 0 f 4 °С при адиабатном сжатии она не нагревается, как другие жидкости и все газы, а охлаждается . [c.67] Вернуться к основной статье