ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основные термодинамические процессы и их уравнения из "Термодинамика " Во всякой термодинамической системе (простой или сложной) возможны три процесса изотермический (Г= onst), адиабатный (bQ = 0) и политропный (С= onst). Число и характер других процессов зависят от природы систем. [c.42] Что касается уравнений адиабатного и политропного процессов, то их нельзя найти, пользуясь лишь термическим уравнением состояния. Уравнения этих процессов можно получить с помощью первого начала термодинамики, используя также и калорическое уравнение состояния (поскольку ни элемент количества теплоты 5Q, ни теплоемкость С, определяющие соответственно эти процессы, не входят в термическое уравнение состояния). [c.43] Найдем уравнение политропы и его частный случай — уравнение адиабаты для любой простой системы и для идеального газа. [c.43] Формально и изотермический процесс можно рассматривать как политропный (С=оо). [c.43] Так как для одноатомного идеального газа теплоемкости Су и Ср не зависят от температуры и являются постоянными, то для него (и только для него) изохорный и изобарный процессы являются поли-тропными. [c.45] Уравнения равновесных процессов можно изображать в виде графиков (диаграмм) на плоскости с соответствующими координатными осями. Одними из Р с- 4. наиболее употребительных в термодинамике являются рабочие диаграммы, которые изображаются на плоскости с координатными осями У (ось абсцисс) и р (ось ординат). Элемент площади на этой плоскости изображает работу. [c.45] Через каждую точку на плоскости V, р можно провести изотерму и адиабату. Наклон этих кривых к оси абсцисс определяется соответственно производными др1дУ)т и (3/ /йК)ад, которые вычисляются из термического уравнения состояния и уравнения адиабаты данного вещества. [c.45] Так как у = Ср/Ск 1, то на плоскости V, р адиабата идеального газа наклонена к оси абсцисс всегда круче изотермы (рис. 4). В следующем параграфе будет показано, что соотношение (2.14) справедливо не только для идеального газа, но и для любого вещества. [c.45] Вернуться к основной статье