ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Экспериментальные результаты из "Окисление металлов и сплавов " Н — сопротивление проволоки после окисления. [c.270] Если результаты, полученные посредством весового метода и метода измерения электр.ического сопротивления, в ка ком-либо отдельном случае подпверждают верность приведенного выше уравнения, то это означает, что метод измерения электросопротивления применим, и, в частности, отсюда можно сделать заключение, что разница в скоростях окисления элементов, входящих Б состав оплава, не выходит за пределы экспериментальной погрешности. [c.271] Как установили Смителлс, Уильямс и Эвери [521], для определения скорости окисления хромоникелевых сплавов этот метод оказался неподходящим, так как при окислении образцов изменялось их электрическое сопротивление. [c.271] мер [641] использовал электродвижущую силу, возникающую в медно-константановой термопаре при постоянной температуре, для измерения в зависимости от времени сапротив-лення очень тонких пленок (0,001 мм) меди, образовавшихся на фарфоровых стержнях, когда их последо вательно окисляли и восстанавливали при температурах до 250° С. [c.271] Вероятно, самым важным применением этого метода является практичеокое испытание проволоки для нагревательных эле.ментов. Об условиях проведения этих опытов вкратце говорится ниже. [c.271] Для измерения толщины окисных пленок применяли и методику отделения пленок. [c.271] ОКИСНОЙ пленкой, и поэтому, надрезав предварительно края образца, пленку можно отделить, не дожидаясь полного растворения железа. [c.272] О методике взвешивания отделенных окисных пленок для определения скорости окисления различных образцов из того же материала уже говорилось раньше. [c.273] Метод вакуу.мной плавки для определения содержания кислорода, водорода и азота в металле был разработан Сломеном главным образо.м для твердых и порошкообразных образцов. [c.273] Схема подобной установки изображена на рис. 93. Вода испаряется с постоянной скоростью в результате регулирования температуры масляной ванны, пар доводится до надлежащей температуры пропусканием его над нагретыми кусочками глинозема, а затем над металлом, площадь поверхности которого известна и с которым он образует окислы по формуле хМе -f + Н2О = Ме сО + Нг. Выделяющуюся при реакции газовую смесь охлаждают в змеевике, погруженном в ледяную воду, в котором пар конденсируется, а водород собирается в бюретку. Через определенные промежутки времени измеряют объем водорода и по этим данным определяют скорость реакции. [c.275] Вернуться к основной статье