ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Классификация кристаллов по преобладающим в них связям из "Технология материалов для электровакуумных приборов " Зонная теория оказалась очень мощным средством исследования поведения твердых тел. Теория эта была развита многими исследователями, особенно Блохом, Пайерлсом, Бёте, Вильсоном, Вигнером, Слетером, Моггом, Джонсом, и Зейтцом [Л. 6,а и б]. [c.149] Проводники проводимость обратно пропорциональна числу свободных электронов. Растворимы в кислотах, где ионы Н+ абсорбируют свободные электроны. [c.153] Довольно высокая точка плавления наблюдается ионизация в жидком и газообразном состояниях. [c.153] Очень высокая точка плавления со стремлением к испарению, за исключением более металлоидных типов. [c.153] Кубическая типа алмаза. [c.154] Числами под символами обозначены наименьшие межатомные расстояния (А), числами в круглых скобках — число соседних атомов. [c.155] Из табл. 7-6 следует, что в оснойном переходные элементы (т. е. элементы с частично зашлненным И -оболоч-ками) обладают более сильным сцеплением, чем простые элементы, у которых -оболочка либо целиком заполнена, либо совершенно свободна. [c.157] Это значение хорошо совпадает с плотностью 8,96, приведенной в литературе. Реальные кристаллы могут обладать нарушениями решетки и содержать примеси, что может повлиять на результат этого идеализированного вычисления. [c.157] НЫХ атомов расщепляются на два состояния, незначительно отличающиеся друг от друга, и комбинация этих энергетических состояний для молекулы может привести либо к возрастанию (отталкивание), либо к уменьшению (притяжение) псп-енциаль-ной энергии молекулы. Можно предположить, что ковалентная связь зависит от взаимодействия энергетических подуровней совместных электронов. Это ведет к освобождению энергии обмена и в результате к тесной связи. Термин резонансная связь также применим для этого явления обмена. В более узком смысле резонансные связи предполагают наличие непрерывных колебаний между двумя или более существенно различными структурными связями так, например, между ковалентной и ионной связями в случае Н Н и Н+ Н . Это дает еще дополнительное количество энергии связи. Соединение не более чем двух атомов водорода известно под названием водородной связи. Она в значительной степени является ионной по характеру вследствие электростатического притяжения протона к двум анионам. Такая связь характерна для молекулы воды. [c.159] В случае твердых растворов двух металлов А я В следует отличать твердые растворы заМ йщения и твердые растворы внедрения. [c.160] Греческие буквы слева химического элемента указывают аллотропную форму греческие буквы справа—формы, возникающие при специальных условиях. [c.162] Кристаллические структуры элементов указаны на диаграмме соответствующими символами. Для элементов с несколькими аллотропическими состояниями символы сопровождаются соответствующими греческими буквами. Для различия между аллотропическими состояниями, вызываемыми обратимыми и зависящими от температуры превращениями (как, например, в случае железа), и состояниями, встречаемыми при изготовлении металла в специальных условиях (например, вольфрам), греческие буквы ставятся в первом случае с левой стороны символа, а во втором — с правой. Большинство значений атомных диаметров, приведенных в диаграмме, взято из книги [Л. 12]. Благодаря более или менее эмпирическому характеру диаметров атомов значения, приведенные в различных таблицах, не всегда совпадают [Л. il2 и 14]. [c.163] Все атомные диаметры, указанные на диаграмме, отнесены к координационному числу 12. Не приведенный в [Л. 12] атомный диаметр кремния был вычислен из параметров решетки твердого раствора кремния в меди. [c.163] В диаграмме применена логарифмическая шкала атомных диаметров, облегчающая определение элементов, диаметр которых лежит в диапазоне заданного процентного отклонения от диаметра любого данного элемента. Это легко сделать, скопировав на бумагу процентную шкалу, приведенную внизу диаграммы, и совмещая ее нулевую точку с диаметром рассматриваемого элемента. Если отношение размеров атомов благоприятно для образования сплава двух элементов, то фаза сплава р или у определяется отношением общего количества валентных электронов к числу атомов, называемым электронной концентрацией . Например, отношение V2 преобладает для объемноцентри-рованной кристаллической структуры и структуры f -марганца, Vi3 — для структуры р -латуни и /4 — для плотной гексагональной структуры. [c.163] Вернуться к основной статье