ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Уравнения баланса и законы сохранения различных величин из "Неравновесная термодинамика и физическая кинетика " Для определения с помощью основного уравнения (1.3) термодинамики неравновесной системы производства энтропии и изменения во времени всех других ее термодинамических функций к этому уравнению необходимо добавить уравнения баланса ряда величин (массы, внутренней энергии и др.), а также уравнения, связывающие потоки / этих величин с термодинамическими силами X,-. Найдем здесь уравнения баланса и законы сохранения различных величин. [c.9] В качестве примера найдем уравнение баланса энтропии с явным видом для h ИОВ однородном твердом теле, в котором имеется градиент температуры. [c.11] Заметим, что математически разделение правой части уравнения (1.16) на поток и источник энтропии в (1.17) является неоднозначным. Однозначность достигается физическими требованиями о О и инвариантностью выражения (1.19) относительно преобразований Галилея. [c.12] Подобно рассмотренному примеру уравнение Гиббса (1.15) позволяет получить выражения баланса энтропии для различных неравновесных систем в состоянии локального равновесия. [c.12] В общем случае необратимых процессов производство энтропии обусловлено как явлениями переноса (энергии, электрического заряда и т. д.), так и внутренними превращениями в системе (химические реакции, релаксационные явления). [c.12] Найдем выражение для производства энтропии при химических реакциях в системе. Поскольку они не связаны с процессами переноса, систему можно считать гомогенной и изотропной. Потоки в этом случае направлены к состоянию равновесия и протекают не в пространственных коордн1 атах, а в координатах состава системы N1 (число частиц сорта I). [c.12] В случае отдельной реакции в закрытой системе а = 1А1Т. Для дальнейшего рассмотрения необходимо знать связь потоков Л С силами (известными функциями концентрации). [c.13] Вернуться к основной статье