ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Скорость электрохимической коррозии и факторы коррозии из "Защита металлов от коррозии " скорость электрохимической коррозии возрастает с увеличением начальной разности потенциалов (э. д. с. локального элемента), с уменьшением омичеокого сопротивления и поляризуемости электродов коррозионного элемента. [c.37] Непостоянство условий (изменение поверхности электродов и др.) в процессе работы элемента и сложность их учета не позволяют практически использовать приведенные способы расчета, хотя для ряда простых коррозионных систем получено количественное совпадение между рассчитанными и наблюдаемым скоростями коррозии. На скорость электрохимической коррозии металлов влияет много различных факторов. Все они разделяются на две большие группы внутренние и внешние факторы коррозии. К внутренним факторам относятся термодинамическая устойчивость металла, положение его в периодической системе элементов, структура, наличие В нутренних напряжений в металле, состояние поверхности металла и т. п. [c.37] О принципиальной возможности коррозии металла в каких-либо конкретных условиях судят по значению равновесного потенциала возможной катодной реакции в сравнении со стандартным потенциалом металла. Однако устанавливающаяся скорость коррозионного процесса определяется кинетикой электродных процессов, и поэтому строгой зависимости между рядом равновесных потенциалов и реальной скоростью коррозии металлов нет. Несмотря на это нельзя игнорировать наличие такой общей зависимости. [c.37] При водородной деполяризации скорость коррозии металла пропорциональна площади катодных участков и зависит также от перенапряжения водорода на металле. В процессе кюррози структурная гетерогенность поверхностных слоев металла может быть нарушена, если анодная составляющая находится в незначительном количестве, в виде включений. [c.38] Изменение размеров зерен металла слабо влияет на скорость, общей коррозии. Однако значительное укрупнение зерна может вызвать опасную интеркристаллитную коррозию. [c.38] Тщательная обработка поверхности металла, например механическая или электролитическая полировка, несколько повышает стойкость металла, особенно в атмосферных условиях, что объясняется меньшей вероятностью капиллярной конденсации-водяных паров на гладкой поверхности, чем на шероховатой. [c.38] Интересно поведение металлического сплава, представляющего гомогенный твердый раствор, в котором один из компонентов совсем не устойчив в данной коррозионной среде, а другой компонент вполне устойчив вследствие своего сильно электроположительного (благородного) потенциала. [c.39] Постепенное повышение в сплаве до некоторой определенной концентрации благородного металла, химичесни стойкого в данной коррозионной среде, приводит к скачкообразному возрастанию химической стойкости сплава. Рассмотрим поведение системы золото—медь (дающую непрерывный ряд твердых растворов) в концентрированной азотной кислоте при температуре 90 С. В этой кислоте золото устойчиво, а медь энергично растворяется. [c.39] На рис. 16 приведена кривая зависимости химической стойкости сплава медь—золото от концентрации в нем благородного компонента — золота. Как следует из рисунка, при 50% (атомн.) (0,5 атомной доли) золота химическая стойкость сплава в азотной кислоте скачкообразно повышается. [c.39] Для одной и той же металлической системы в зависимости от условий коррозии иногда наблюдается несколько границ устойчивости. [c.39] В табл. 2 приведены границы устойчивости для ряда твердых растворов в различных средах. [c.39] В случаях заметной диффузии в сплаве резких границ устойчивости нет. [c.39] Возникновение границ химической стойкости предположительно объясняют образованием в поверхностном слое сплава барьера из атомов благородного или пассивирующегося компонента, Полагают, что в результате взаимодействия сплава с коррозионной средой при возникновении границ химической стойкости поверхностный слой сплава сохраняет лишь атомы благородного металла, в связи с чем прекращается доступ коррозионной среды к внутренним узлам кристаллической решетки металла. [c.40] Причины возникновения границ химической стойкости изучены еще недостаточно. Внутренние напряжения в металле повышают скорость коррозии. [c.40] Если растягивающие напряжения знакопеременные или пульсирующие, то возникает разрушение металла, известное под названием коррозионной усталости. Развитие при этом меж- и транскристаллитных трещин совершается в период приложения растягивающих напряжений. Предел выносливости зависит от состава коррозионной среды и имеет большую величину при испытании металла на воздухе, чем в пресной или морской воде. [c.40] Известны многочисленные случаи разрушения конструкций под влиянием истирающего воздействия другого твердого тела в коррозионной среде или воздействия непосредственно самой коррозионной среды (коррозионное истирание). [c.41] Коррозионное растрескивание и коррозионная усталость характеризуются развитием на металле коррозионных трещин в результате одновременного воздействия коррозионного процесса и растягивающих напряжений на одни и те же участки поверхности металла. Рядом исследователей установлено, что меха-,низм развития коррозионной трещины является электрохимическим и что катодная поляризация или анодные покрытия (например, покрытие Стали цинком) могут сильно затормозить процесс коррозионной усталости. Аналогично влияет устранение активных деполяризаторов, например кислорода, из коррозионной среды. [c.41] Важнейшие из внешних факторов электрохимической коррозии характер и pH коррозионной среды, замедлители (ингиОи-торы) коррозии, ускорители (стимуляторы) коррозии, концен- Трация электролита, скорость движения коррозионной среды, -температура среды. [c.41] Концентрация водородных ионов в растворе может непосредственно и косвенно влиять на скорость коррозии металлов. В первом случае при коррозии с водородной или кислородной деполяризацией уменьшение pH электролита (увеличение концентрации Н+-ИОНОВ) способствует более легкому протеканию катодного процесса, повышению скорости коррозии. Очевидно, что значение pH коррозионной среды не будет оказывать прямого влияния, если в катодном процессе не принимают участия ионы Н+ или ОН , как например в катодной реакции Си + -н -Ье- Си+. Косвенное (непрямое) влияние pH на коррозию обнаруживается в изменении растворимости продуктов коррозии в данной коррозионной среде, что зачастую приводит к образованию на поверхности корродирующего металла защитных пленок. [c.41] Вернуться к основной статье