ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Строение металлических атомов из "Технология металлов " Свойства металлов, отличающие их от других веществ, обусловлены особенностями их внутриатомного строения. [c.87] Согласно современной теории строения атомов, каждый атом представляет сложную систему, которую схематически можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. В отличие от неметаллов притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические и физические свойства. [c.87] Любой металл можно представить себе состоящим из большого числа атомов, в которых положительно заряженные ионы, имеющие колебательные движения около некоторых центров, окружены коллективизированными валентными электронами. Электроны легко смещаются с наружной орбиты од-ного атома на орбиту другого атома и своей подвижностью напоминают перемещение частиц в газе, поэтому иногда применяют термин электронный газ. Общее число не связанных с определенным атомом коллективизированных электронов в различных металлах неодинаково. Этим объясняется довольно значительное различие в степени металличности отдельных металлов, в частности их электропроводность. [c.87] Наличием электронного газа объясняют и особый тип межатомной связи, присущей металлам. Основными типами межатомной связи в веществах являются ионная, ковалентная и металлическая. [c.87] Металлический тип связи характеризуется тем, что между решеткой из положительно заряженных ионов и окружающими их свободными валентными электронами (электронным газом) возникает электростатическое притяжение. При этом непосредственного соединения атомов друг с другом не происходит, между ними отсутствуют направленные связи. Таким образом, связь металлического типа в металлах и сплавах отличается по своей природе от ионной и ковалентной. [c.87] Вернуться к основной статье