ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамика электрохимической коррозии из "Коррозия и защита металлов " Т — абсолютная температура а — активность соответствующих ионов. [c.34] Величины стандартных электродных потенциалов Рме +/ме различных металлов позволяют приближенно судить о термодинамической нестабильности металлов чем более электроотрицателен потенциал металла, тем он активнее. Вместе с тем эти величины не являются, естественно, показателями реальной устойчивости Металлов. Например, потенциал алюминия более чем на 1 В отрицательнее потенциала железа. Тем не менее изделия из алюминиевых сплавов устойчивы в обычной атмосфере и в нейтральных средах, в то время как скорость коррозии железа в этих условиях значительна. Это связано с тем, что коррозия алюминия тормозится образованием на его поверхности оксидной пленки. [c.34] Реакция катодной деполяризации протекает при взаимодействии освобождающихся электронов с ионами (водорода, металла, анионами кислот), с нейтральными молекулами (кислородом, пероксидом водорода, галоидами), нерастворимыми оксидами и гидроксидами или с органическими соединениями. [c.34] На рис. 9 представлена диаграмма потенциал — pH, позволяющая определить возможность протекания коррозии с водородной и кислородной деполяризацией. [c.35] Таким образом, учитывая конкретные анодную и катодную реакции, пользуясь уравнениями (15) и (16), можно следующим образом определить возможность протекания процесса коррозии. [c.35] Вернуться к основной статье