ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Полярность молекул из "Химия и радиоматериалы " Химическая связь атомов с различной электроотрицательностью всегда пшярна. Дипольный момент связи двух атомов 1 = д I представляет собой произведение заряда электронных орбит на расстояние между атомами. Так как величина заряда электрона равна 4,7 Ю- о СГСЭ, а расстояние в пределах радиуса атома, т. е. Ю см, то дипольный момент будет порядка 10 СГСЭ. Величина дипольного момента связи двух атомов определяется разностью электроотрицательности их с направлением вектора дипольного момента от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. В табл. 1.12 приведены значения дипольных моментов атомных связей. [c.47] Аналогичная зависимость получается и для продуктов замещения различными группами, как, например, при замещении хлором и нитрогруппой (табл. 1.15). В случае парасоединений с различными группами результирующий момент всегда равен сумме или разности моментов моно-замещенных соединений в зависимости от того, в какую сторону — ту же или противоположную — направлены моменты связей. [c.50] Для простых органических соединений применяется графоаналитический метод вычисления дипольных моментов. Согласно структурной химической формуле и данным межатомных расстояний и валентных углов составляется схема строения молекулы. [c.50] Для определения дипольного момента молекулы аналитически вычисляют пространственные координаты х, у, г каждого из положительных и отрицательных зарядов. Положение дипольного момента по осям координат определится = q(x — х У, Ну = q y — у )-, = д г — г ), где д — заряд. [c.50] Вернуться к основной статье