ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основы теории коррозионного процесса в электролитах из "Электрохимический метод борьбы с накипью " Важным вкладом в развитие теории электрохимической коррозии были работы английского ученого Фарадея, установившего основные законы электролиза и выдвинувшего, для объяснении явления пассивности металлов, гипотезу о существовании тонкой невидимой пленки, и швейцарского ученого Де Ла Рива, выдвинувшего гипотезу о существовании микрогальваниче-ского элемента. [c.50] Наука о коррозии металлов получила свое развитие в начале XX века, а у нас—в особенности в годы Советской власти. [c.50] Томашова (21, 22], разработавшего и детально изучившего процесс коррозии с кислородной деполяризацией С. А. Балезина [23], проведшего большую научно-исследовательскую и практическую работу в области ингибиторов коррозии. [c.50] Коррозия — это разруп1ение металлов вследствие химического или электрохимического воздействия внешней среды. [c.51] Механический износ поверхности металла называется эрозией (например, поверхностное разрушение трущихся деталей машин и оборудования). [c.51] При больших скоростях движения жидкости возникает так называемая ударная коррозия. Она характерна для мест резкого изменения скорости движения жидкости. В связи с резким изменением скорости происходит удар, и коррозия ускоряется механическим разрушением защитных пленок, образующихся на металлической поверхности. [c.51] При больших скоростях движения жидкости может наступить явление кавитации (образование пузырей или пустых пространств в быстротекущей жидкости, приводящих к ударному действию). В случае кавитации. (еталл разрушается быстро. Это явление часто наблюдается на деталях центробежных насосов. [c.51] Явление коррозии металла представляет собой протекающую на поверхности хил яческую или электро-хи. лическую гетерогенную реакцию, вс.ледствие которой металл переходит в окисленное (ионное) состояние. [c.51] Стремление металла переходить в ионное состояние для различных металлов в занисимости от pH среды различно и наиболее точно может быть охарактеризовано уменьшением свободной энергии при протекании соответствующей реакции в дан юй среде [22]. Чем значительнее уменьшение свободной энергии, тем больше вероятность перехода в ионное состояние. [c.51] Для большинства технических металлов А], Мп, Zn, Сг, Ре при протекании соответствующих реакций эта энергия уменьшается, что свидетельствует о стремлении металлов перейти в природное состояние (руды и соли). [c.51] В разных средах скорость коррозии одного и того же металла может быть различной. Поведение того или иного металла может совершенно измениться в зависимости От особенностей коррозионной среды. [c.52] Химическая коррозия подчиняется основным законам чисто химической кинетики гетерогенных реакций и относится к случаям коррозии, не сопровождаюш,имся возникновением электрического тока, например, воздействие на металл жидких неэлектролитов (органических веществ, растворов неорганических веществ в органических растворителях, нефти и продуктов ее переработки и др.). [c.52] К химической коррозии относится также газовая коррозия, возникающая от действия различных газов, в том числе и воздуха, на металлы при высоких температурах, т. е. при полном отсутствии конденсащ1и влаги на поверхности (образование окалины и др.). [c.52] Электрохимическая коррозия—в котором разрушение металла сопровождается переносом электрического тока от одного участка металла к другому. [c.52] Электрохимическая коррозия происходит всегда в присутствии электролита — раствора, проводника электричества. Электрохимическая коррозия бывает нескольких видов, например, коррозия в электролитах, т. е. в жидкостях и водных растворах, проводящих электрический ток, к которым должны быть отнесены. морская и пресная воды. [c.52] Коррозию в электролитах различают щелочную, кислотную и в нейтральных растворах (морская и пресная воды). К коррозии, протекающей в электролитах, относятся также почвенная и атмосферная коррозия. [c.52] По характеру и внешнему виду распространение коррозионных разрушений на поверхности металла может быть сплошным, поражающим всю поверхность его, и местным, поражающим лишь отдельные участки поверхности металла. [c.52] Местная коррозия наблюдается часто при коррозионном поражении стали в воде. Коррозия может распространяться пятнами, когда отдельные довольно большие пораженные участки углубляются на сравнительно небольшую величину точками, когда коррозия концентрируется на отдельных небольших по площади участках поверхности язвами, когда глубокие разрушения представляют собой отдельные ямки или раковины. [c.53] Местная коррозия, даже при значительно меньшей потере металла, из-за сквозных поражений или потери прочности соорул ения во многих случаях более опасна, чем сплошная. [c.53] Вернуться к основной статье