ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Ингибиторы коррозии цинка из "Ингибиторы коррозии металлов " Продукты коррозии цинка хорошо растворимы и в кислотах, и в щелочах и экранируют поверхность металла лишь в нейтральных средах. Цинк сравнительно устойчив в водных растворах, pH которых находится в пределах 7— 11 (рис. 48). [c.126] Скорость растворения цинка н. водных растворах с различным значением pH. [c.127] Затем щелочь вновь взаимодействует с окисью цинка, образуя цинкат, и т. д. Следовательно, роль воды сводится в данном случае к окислению металла, роль щелочи—к растворению окиси цинка на поверхности металла. [c.127] Реакция (1) протекает на поверхности раздела металл— раствор, реакция (2)—в растворе. Вначале реакция (2) протекает е большой скоростью, поэтому интенсивность суммарного процесса определяется скоростью реакции (1). Это подтверждается линейным характером зависимости скорости коррозии от концентрации щелочи. По мере растворения цинка в щелочной среде накапливаются комплексные ионы цинката, в присутствии которых реакция (2) постепенно замедляется скорость этой реакции и определяет последующий процесс растворения. [c.128] Поскольку при изучении процесса растворения цинка в щелочах большое внимание уделяется выяснению роли воды, целесообразно рассмотреть точку зрения Л. К- Лепинь и ее сотрудников на характер взаимодействия металлов с водой. При взаимодействии мелкораздробленного цинка водой продуктами реакции являются гидроокись цинка и водород. В промежуточной стадии реакцйи образуются непрочные соединения—гидриды цинка. Скорость образования конечных продуктов, при разложении которых выделяется водород, зависит от скорости образования и разложения гидрида металла, его свойств и других факторов. [c.128] Изложенные здесь взгляды указанных исследователей -на взаимодействие металлов с водой, по их мнению, подтверждают электрохимическую теорию коррозии металлов. Полярные молекулы воды поляризуют поверхность металла, она перестает быть эквипотенциальной, вследствие чего возникает возможность образования гидрида и гидроокиси металла. [c.128] Родионова и Балезин, изучавшие некоторые закономерности коррозии цинка в щелочах, показали, что скорость коррозии во времени постоянна. Зависимость скорости коррозии от концентрации растворов NaOH при различных температурах изображена на рис. 49. [c.129] Как следует из графика, при температуре до 40° скорость коррозии почти не зависит от концентрации применявшихся растворов едкого натра (2—19 н. NaOH). [c.129] Большинство ингибиторов (этаноламин, бензойная кислота, дициклогексиламин, бутилфосфат и др.), эффективно замедляющих коррозию черных металлов в кислых и нейтральных водных растворах, не тормозят растворение цинка в щелочах. Достаточно эффективными ингибиторами этого процесса оказались сульфиды, в частности NajS. [c.129] На рис. 50 показана зависимость скорости коррозии цин-кд в 1 н. растворе едкого кали от концентрации NagS (при 20°). [c.129] Ва(ОН)з и a(OH)g. Образцы цинка, погруженные в растворы Ва(0Н)2 и Са(ОН)г различной концентрации, содержавшие 0,3% NaaS, в течение месяца (продолжительность испытания) оставались светлыми и не подвергались коррозии . [c.130] Вернуться к основной статье