ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Ингибиторы коррозии в водных растворах кислот из "Ингибиторы коррозии металлов " Водные растворы кислот относятся к наиболее агрессивным средам. Скорость разрушения металлов в кислых средах очень велика, особенно в случае образования растворимых продуктов коррозии. [c.75] Процесс коррозии металлов, имеющих отрицательные значения нормальных потенциалов, протекает в кислотах обычно с выделением водорода. Водород, выделяющийся при реакциях металлов с кислотами в атомарном состоянии, может проникать внутрь кристаллической решетки металла, образуя с ним твердые растворы, которым присуща хрупкость (водородная хрупкость). [c.75] На рис. 23 показана зависимость скорости растворения стали от концентрации серной, соляной и азотной кислот, наиболее часто применяемых для травления. [c.76] Как видно из графика, кривые процесса растворения в серной и азотной кислотах имеют характерные максимумы, что следует учитывать при выборе концентрации применяемых кислот. Характер кривой для растворов соляной кислоты указывает на быстрое возрастание скорости коррозии с увеличением концентрации НС1. [c.76] В уксусной кислоте скорость коррозии стали растет с повышением концентрации СН3СООН (рис. 24) форма кривой напоминает кривую изотермы адсорбции. [c.76] Характер кривых показывает, что скорость коррозии заметно возрастает с увеличением содержания углерода в стали . Аналогичная зависимость наблюдается и для процесса коррозии стали в растворах НС1 (рис. 25). [c.76] Если поверхность металла, погруженного в кислоту, покрыта окалиной или ржавчиной, одновременно протекают два процесса растворение металла и растворение ржавчины. Время полного удаления ржавчины зависит от концентрации и свойств кислоты. Как видно из графика на рис. 28, в соляной кислоте при концентрации НС1 10% и более ржавчина растворяется быстрее, чем в других кислотах. Скорость удаления ржавчины в растворах серной кислоты особенно велика при концентрации H2SO4 20—40% и быстро убывает в случае изменения концентрации в ту или другую сторону. [c.77] Далее (в Приложениях I—IV) будут более подробно описаны методы практического применения ингибиторов в кис лых средах. При выборе ингибитора важно знать, насколько эффективно он замедляет растворение металла и как влияет на диффузию водорода в металл, обусловливающую водородную хрупкость металла (стр. 110). Многие ингибиторы травления затрудняют диффузию атомарного водорода в металл. [c.79] Интересно отметить, что скорость других химических процессов, протекающих с участием кислоты, например растворение окислов металла, карбонатов и других солей, почти не изменяется в присутствии замедлителей коррозии. Другими словами, действие ингибиторов обычно имеет избирательный характер и относится только к определенному типу реакций, а именно, к реакциям между металлом и кислотой. Очень часто ингибитор, достаточно эффективно тормозящий растворение в одной кислоте, сравнительно слабо влияет на растворение этого же металла в другой кислоте, при одинаковой активности обеих кислот. Так, амины, особенно высокомолекулярные, замедляют коррозию сталей в соляной кислоте гораздо интенсивнее, чем в серной. Белки, как ингибиторы, 1апротив, более эффективны в серной кислоте . [c.79] Можно предположить, что адсорбированные ионы или молекулы ингибитора сильно влияют на коррозионный процесс только в том случае, когда они образуют на поверхности металла (с ионами металла) плохо растворимые и малопроницаемые для агрессивной среды пленки. Достаточно эффективная защита металла, по-видимому, возможна только при условии участия ингибитора в образовании таких пленок. С этой точки зрения адсорбция ионов ингибитора представляет собой лишь начальную стадию защиты, предшествующую образованию слоя, экранирующего поверхность металла. [c.79] Вернуться к основной статье