ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Представления о механизме защитного действия ингибиторов из "Ингибиторы коррозии металлов " До настоящего времени отсутствует единый общепринятый взгляд на механизм защитного действия ингибиторов. Существует множество представлений, часто диаметрально противоположных, о механизме действия ингибиторов в кислых средах и нейтральных водных растворах. Выяснению этого вопроса за последние десятилетия посвящены сотни работ. Полемика на эту тему продолжается до настоящего времени. [c.46] При обсуждении причин защитного действия прежде всего необходимо четко разграничить, какие ингибиторы рассматриваются—ингибиторы типа А, действие которых происходит на поверхности металла, или ингибиторы типа Б, изменяющие среду, в которой идет процесс коррозии (стр. 15). Наиболее изучены ингибиторы типа А. Среди исследований, посвященных обсуждению механизма действия ингибиторов этого типа, имеется несколько обзорных работ , в которых рассматривается механизм действия органических ингибиторов. [c.46] Очень многие исследователи объясняют действие ингибиторов отравлением поверхности металла вследствие образования на ней защитного слоя за счет адсорбции (называемой в старых работах просто физической адсорбцией, в более поздних— специфической адсорбцией, которая, однако, трактуется довольно неопределенно ). [c.46] В присутствии некоторых ингибиторов, образующих на поверхности металла видимые глазом фазовые защитные пленки, эти исследователи констатировали также наличие значительного омического сопротивления на границе раздела фаз металл—электролит . Однако защитное действие ингибиторов по-прежнему объяснялось ими как результат электрохимических процессов. [c.47] Как было показано ь работах 3. А. Иофа и oтpyдникoвЗ и в исследованиях Л. И. Антропова и И. П. Анощенко -, при коррозии в кислых средах очень большую роль играет знак заряда поверхности металла, определяемый величиной потенциала нулевого заряда (нулевой точки) данного металла. [c.47] Понятие о потенциале нулевого заряда было введено А. Н. Фрумкиным , который предполагал, что адсорбция ионов зависит от знака и величины заряда поверхности на границе металл—раствор электролита. Если в условиях коррозии поверхность металла заряжена отрицательно, наиболее вероятна адсорбция катионов, а если эта поверхность несет положительный заряд, происходит адсорбция анионов. Когда поверхность не заряжена или заряд ее невелик, возможна адсорбция и молекул и ионов. О знаке заряда поверхности можно судить, сравнивая потенциалы металла в данных условиях коррозии з и в отсутствие заряда (потенциал нулевого заряда). [c.47] Защитное действие ингибиторов типа Б, в присутствии которых среда становится менее агрессивной, можно объяснить связыванием веществ, вызывающих коррозию, или предотвращением образования таких веществ. Например, в процессе коррозии меди в растворах азотной кислоты такими ингибиторами являются мочевина, фенилгидразин и другие вещества, которые связывают азотистую кислоту, всегда присутствующую в растворах ННОд и являющуюся весьма агрессивной по отношению к меди (стр. 95). При коррозии металлов в среде углеводородов ингибиторами коррозии служат вещества, замедляющие окисление этих углеводородов и образование в них органических кислот, появление которых и вызывает процесс коррозии. [c.48] Чаще всего защитное действие ингибиторов заключается в пассивировании поверхности металла—образовании защитной пленки, труднорастворимой в окружающей среде (стр. 17). Пленки пассиваторов (стр. 18), обычно полимоле-кулярные, можно рассматривать как фазовые—они образуют промежуточную фазу между металлом и агрессивной средой, изолируя их друг от друга. [c.48] Ниже рассматриваются теории защитного действия ингибиторов типа А. [c.48] Вернуться к основной статье