ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Пассивность металлов и сплавов из "Коррозия и основы гальваностегии " Ряд металлов железо, хром, никель, титан, алюминий, цирконий и другие в концентрированных растворах окислителей разрушаются значительно меньше, чем в более слабых растворах. Это явление получило название пассивации. Металл в данном случае называют пассивным. Таким образом, пассивность — это такое состояние поверхности металла, когда снижение скорости коррозии происходит в результате образования на поверхности фазовых или адсорбционных слоев, тормозящих анодный процесс. [c.43] В процессе пассивации происходит резкое изменение электродного потенциала металла в положительную сторону. Например, железо в активном состоянии и.меет потенциал, равный —0,44 В, а в пассивном — до +1,0 В. Такое изменение электродного потенциала указывает на торможение протекания анодного процесса электрохимической коррозии. [c.43] Пассивность зависит от состава, структуры и состояния поверхности металла и сплава, концентрации агрессивной среды, температуры, наложения постоянного тока, движения раствора и т. д. Создать пассивное состояние возможно изменением состава сплава, внешних условий и пара.метров агрессивной среды, соприкасающейся с металлом. Легко пассивируют металлы и сплавы окислители-пассиваторы водные растворы НЫОз, КМПО4, К2СГ2О7, КСЮз, аэрированные растворы электролитов и др. [c.43] Пассивированный металл или сплав с изменением внешних факторов, связанных со свойствами электролита, может вновь становиться активным. Процесс перехода металла из пассивного состояния в активное называют активацией, или депассивацией. Вещества или процессы, вызывающие этот переход, называются активаторами. Активаторами могут слул ить восстановители (Нг, NasSOs, КагЗгОз), некоторые ионы (Н+, С1-, Вг , 1 , sol ), катодная поляризация, повышение температуры, нарушение целостности пассивной пленки на поверхности металла. [c.44] В зависимости от свойств и концентрации пассивато-ра и активатора в растворе возможны периодические переходы поверхности металла из активного состояния в пассивное и наоборот. Объясняется это тем, что вследствие конвекции раствора поверхность металла соприкасается периодически с порциями жидкости, содержащими то большие количества пассиватора, то небольшие. [c.44] Механизм процесса пассивирования сложен и недостаточно изучен. Наиболее широко признаны две теории пассивности пленочная и адсорбционная. [c.44] Торможение процесса разрушения металла может произойти и в том случае, если пленка не покрывает полностью поверхность металла, а образуется только на особенно активных ее участках. Это приводит к уменьшению активности анодной поверхности. [c.45] Пленочная теория не объясняет большого числа явлений, наблюдаемых при пассивации. [c.45] По адсорбционной теории пассивность металла объясняется возникновением на его поверхности мономоле-кулярных слоев кислорода, который насыщает валентности всех или наиболее активных поверхностных атомов металла, т. е. образуется неактивный поверхностный слой. металла. Причем при пассивности необязательно заполнение всей поверхности металла адсорбционным слоем кислородных атомов. Это необходимо только на активных анодных участках, например по узлам и ребрам кристаллической решетки. [c.45] Адсорбционная пассивность помимо кислорода вызывается и други.ми элементами, например пассивация железа может происходить в кислых растворах в присутствии ионов I -, Вг , С1 . [c.45] Следует подчеркнуть, что коррозионная стойкость металла в пассивном состоянии зависит от строения, толщины, пористости защитной пленки и ее устойчивости в данной среде. [c.45] Перепассивации подвержены низколегированные стали в крепкой азотной кислоте, нержавеющие стали — в 30%-ной Н Юз с добавкой К2СГ2О7 при температуре свыше 50 °С. Перепассивацию некоторых металлов вызывают растворы серной кислоты и ее соли. [c.46] Способность многих металлов пассивироваться широко используется в технике, например изделия из алюминия применяются в воде и воздухе, из титана — в агрессивных средах. Используя пассивность металлов, можно повысить стойкость многих металлов и сплавов на их основе следующими способа.ми. [c.46] Вернуться к основной статье