ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Уравнение состояния из "Техническая термодинамика Издание 3 " Термодинамика устанавливает ряд общих закономерностей, касающихся макроскопических свойств реальных тел. [c.12] В качестве независимого параметра состояния можно выбирать не только удельный объем тела V, но и его молекулярный объем V = . v, равный объему 1 кГ-моль, или весь объем V=Gv, занимаемый телом, поскольку при G = onst V Vi V или отличаются только на постоянный множитель (здесь G — вес тела, кГ M = G/[i — число кГ-моль в данном, количестве вещества). [c.12] Согласно сказанному, давление однородного тела р в состоянии равновесия может быть представлено в виде некоторой функции / от температуры t и объема тела — удельного V, молярного или общего объема V. [c.12] Форма уравнения состояния, т. е. вид функции f it, v), определяется из. опыта или устанавливается теоретически на основе кинетической теории ма-.терии. [c.12] Зависимость между параметрами р, / и и для данного однородного тела в состоянии. равновесия можно изобразить графически, выполнив соответствующие уравнению (1-5) построения в пространстве координат. [c.12] Произведение из константы Больцмана к на число молекул в 1 кГ-моль вещества, равное числу Авогадро Л/д, умноженному на 10 называется универсальной газовой постоянной и обозначается через R . [c.13] Уравнение (1-7) называется у р а в-нением Клапейрона — Менделеева для идеального газа. [c.13] Если имеется смесь нескольких идеальных газов, то вследствие отсутствия силового взаимодействия между молекулами их каждый из газов ведет себя в смеси так, как будто другие газы не присутствуют. Поэтому давление Pj каждого из составляющих смесь газов будет равно тому давлению, которое имел бы этот газ, если бы он находился в том же количестве, в том же объеме и при той же температуре, что и в смеси, т. е. [c.13] Давление р, называется парциальным давлением данного (т. е. г-го) газа V есть общий объем, занимаемый смесью газов, а Т — абсолютная температура смеси. [c.13] Из-за молекулярного взаимодействия свойства реальных газов отклоняются от идеальных поэто1му уравнение Клапейро на — Менделеева применимо к реальным газам лишь при большом разрежении или, что то же самое, малой плотности последних. [c.14] В критической точке различие между жидкой и газообразной фазами исчезает. Критические параметры являются важнейшими термодинамическими характеристиками вещества, выражающими в обобщенной количеств енной форме эффект действия молекулярных сил. [c.14] Уравнение (1-10) называется уравнением Ван-дер-Ваальса для реального газа. [c.14] Уравнение Ван-дер-Ваальса более точно, чем уравнение Клапейрона — Менделеева, однако и оно является приближенным и применимо лишь в ограниченной области состояний. [c.14] С целью усовершенствования уравнения Ван-дер-Ваальса и повышения его точности были предложены различные поправки к этому уравнению, в (результате чего был получен ряд новых уравнений состояния. Некоторые из этих уравнений оказались настолько точными (в пределах определенной области состояний), что были использованы для составления таблиц термодинамических свойств ряда веществ. [c.14] Вернуться к основной статье