ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Теплоемкость газов из "Основы гидравлики и теплотехники " Величину p dv dT называют удельной работой. Она показывает, какую работу совершает единица количества газа при повышении его температуры на 1 К. [c.101] Эта формула помогает уяснить физический смысл газовой постоянной. Она показывает, какую работу совершает единица количества газа при нагревании на 1 К, если теплота подводилась при постоянном давлении. [c.102] Для 1 кмоля можно записать кСр — цСд = fx с — с.) = = HR Ra == 8,31 10 Дж/(кмоль- К). [c.102] Нагревая идеальный газ от температуры Ту до при постоянном объеме, необходилю подвести количество теплоты q,. = = Сг, (Та — Ti), а для нагревания газа при постоянном давлении = Ср (Гз — Ti). [c.102] При практическом решении теплотехнических задач пользуются понятием средней удельной теплоемкости в данном температурном интервале. Под средней удельной теплоемкостью (с ) понимают количество теплоты, которое в среднем надо затратить для нагревания единицы количества газа на 1 К в данном температурном интервале. [c.103] В приложении приведены значения средней киломольной теплоемкости для различных газов в интервале температур 273...Г К, которыми пользуются при теплотехнических расчетах. [c.103] Пример 22. Пользуясь данными приложения, определить количество теплоты, необходимое для нагревания при постоянном давлении 2 кг газовой смеси, состоящей из 12% 7% О , 75% N2 и 6% НаО от — начальной температуры 1173 К (900 °С) до конечной температуры 1473 К (1200 С). [c.103] Изучение термодинамического процесса заключается в определении работы, совершенной в данном процессе, изменения внутренней энергии, количества теплоты, а также в установлении связи между отдельными величинами, характеризу10щими состояние газа. [c.105] Из всех возможных процессов наибольший интерес представляют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. [c.105] В диаграмме р, V изохорный процесс изображается прямой линией, параллельной оси ординат (рис. 76), получившей название изохоры. [c.105] Газ массой 1 кг получает количество теплоты q = Т — Ti) — 0,65-37 = = 24 кДж/кг. Считая газ, находящийся в баллоне, идеальным, получим из уравнения состояния piV = MRTi. [c.106] Изобарный процесс. Изобарным называют термодинамический процесс, протекающий при постоянном давлении. Такой процесс можно осуществить, поместив газ в плотный цилиндр с подвижным поршнем, на который действует постоянная внешняя сила при подведении или отводе теплоты (см, рис. 74). При нагревании температура газа повышается, и он, расширяясь, выталкивает поршень из цилиндра. При отводе теплоты температура газа понижается, и объем его уменьшается, а поршень погружается в цилиндр под действием внешней силы. [c.106] На основании уравнения состояния и рю — КТ . [c.106] Удельная работа изобарного процесса определяется выражением (141). [c.106] Изменение внутренней энергии газа в изобарном процессе такое же, как и в изохорном процессе. [c.107] Для двухатомных газов й = 1,4 и - = 1--= 0,285. [c.107] Это значит, что только 28,5% количества подведенной теплоты расходуется на совершение работы против внешних сил, а 71,5% — на увеличение внутренней энергии, т. е. на повышение температуры. [c.107] Функцию (151) называют энтальпией. [c.107] Поскольку г зависит от внутренней энергии (йи = йТ), объема и давления газа, то очевидно, энтальпия есть функция состояния, зависящая для идеальных газов (подобно внутренней энергии) от температуры. Энтальпию называют иногда тепловой функцией (слово энтальпия греческого происхождения и буквально означает нагреваю ). [c.107] Вернуться к основной статье