ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Сущность коррозии и ее виды из "Технология металлов Издание 2 " Словом коррозия (по-латыни — разъедание ) принято обозначать широко известные явления, заключающиеся в ржавлении железа, покрытии меди зеленым слоем окиси и тому подобных изменениях металлов. [c.165] В результате коррозии металлы частично или полностью разрушаются, качество изделий ухудшается, и они могут оказаться ие- пригодными для использования. [c.165] Коррозия металлов наносит нашему народному хозяйству большой ущерб. Подсчеты показали, что около одной десятой всего металла, ежегодно поступающего в народное хозяйство в виде различных изделий, машин и т. п., теряется безвозвратно из-за разрушающего действия коррозии. [c.166] В условиях Советского Союза это значит, что потерянного за год металла хватило бы, чтобы построить железнодорожную линию (со всеми металлическими сооружениями) протяженностью в 1000 км. Из этого материала можно было бы изготовить более миллиона автомашин. Чтобы представить весь экономический ущерб народному хозяйству от коррозии, следует учесть еще более значительные убытки от остановки производства вследствие разъедания коррозией деталей химической аппаратуры и т. п., а также большие средства, затрачиваемые на замену испорченных коррозией изделий, например, на замену негодных водопроводных труб, кабелей и т. д. [c.166] При огромном количестве машин и металлических сооружений в промышленности, сельском хозяйстве и на транспорте предохранение металлов от коррозии является важной государственной задачей. [c.166] Поэтому на многих металлургических и машиностроительных заводах имеются специальные цехи по борьбе с коррозией. На одних предприятиях их называют цехами покрытий, на других — антикоррозионными цехами, гальваническими цехами. [c.166] Чтобы успешно бороться с коррозией металлов, нужно прежде всего знать, какова сущность этого явления и как протекает коррозия в различных условиях. [c.166] В результате металлургических процессов устойчивая связь металлов с веществами, имевшаяся в природном состоянии, нарушается, но она восстанавливается в условиях соединения металлов с кислородом и другими элементами. В этом заключается причина возникновения коррозии. [c.166] Разработка теории коррозии является заслугой русских ученых В. А. Кистяковского, Г.-В. Акимова, Н. А. Изгарышева и др. [c.166] По мнению исследователей явлений коррозии, существуют два вида коррозии электрохимическая и химическая коррозия. [c.166] Электрохимической коррозией называется процесс разрушения металлов при соприкосновении с жидкостями, проводящими электрический ток (электролитами), т. е. с кислотами, щелочами, растворами солей в воде, водой с--растворенным в ней воздухом. [c.166] Происходящие здесь явления подобны тем, которые можно наблюдать в гальваническом элементе. [c.166] Такие же гальванические элементы со всеми их особенностями образуются и в металлических сплавах при их неоднородном строении. В стали, например, гальванический элемент образует карбид железа и феррит. В электролитах карбид остается неизменным, феррит же растворяется и дает с веществом электролита ржавчину — продукт коррозии. [c.167] Конечным результатом работы многочисленных гальванических элементов микроскопических размеров является разрушение металла в электролитах. Таким образом, к химическим процессам при коррозии в электролитах присоединяются электрические явления, поэтому этот вид коррозии называют электрохимической коррозией. [c.167] О поведении различных металлов в электролитах можно судить по занимаемому ими месту в ряду напряжений калий, кальций, магний, алюминий, марганец, цинк, хром, железо, кадмий, кобальт, никель, олово, свинец, водород, сурьма, висмут, медь, ртуть, серебро, золото. [c.167] В приведенном ряду металлы расположены по величине нормального электрического потенциала (т. е. полученного при погру -жении металла в нормальный раствор его соли) по отношению к водороду, если его потенциал принять равным нулю. [c.167] Каждый металл этого ряда в паре с другим в электролитах образует гальванический элемент, причем разрушаться будет тот металл, который в ряду располагается левее. Так, в паре цинк —. железо разрушается цинк в паре железо — никель разрушаться будет железо. Ряд напряжений имеет весьма большое практическое значение он указывает на опасность располагать в непосредственном соприкосновении разнородные металлы, так как этим создаются условия для образования гальванического элемента и разрушения одного из металлов, левее располагающегося в ряду напряжений. [c.167] Чем больше различие между соприкасающимися металлами по химической активности, тем быстрее подвергается коррозии более активный из них и тем лучше защищен от коррозии менее активный металл. [c.167] Поэтому, например, сочетание в одном изделии деталей из сплавов меди и алюминия допускать нельзя. [c.167] Вернуться к основной статье