ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Микрогальванические коррозионные элементы из "Коррозия и защита металлов " Исследуя пары различных металлов, А. Вольта установил, что все металлы могут быть расположены в ряд напряжений 2п, Ре, Си, Ад, Аи. При опускании любой пары из этих металлов в раствор по соединяющему их внешнему проводнику проходит ток. Следовательно, появляется сила, движущая электроны в проводнике. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее, оказываются заряженными отрицательно, а стоящие правее — положительно. Причем, чем дальше отстоят два металла друг от друга в ряду напряжений, тем больший ток проходит по соединяющему их проводнику. Значит, электродвижущая сила этого гальванического элемента больше. [c.33] Развитие теории процессов в гальванических элементах и электролитических ячейках, а также разработка терминологии в этой области принадлежит М. Фарадею, который определил количественные соотношения между электрической энергией и химическим превращением вещества, Схема процессов, происходящих в гальваническом элементе, показана па рис. 13, а. [c.33] Ячейка ИЛИ сосуд с раствором, по которому проходит ток от внешнего источника, называется электролитической, а процесс разложения электролита и превращения вещества на электродах — электролизом. [c.35] На катоде (в процессе электролиза и при разряде гальванического элемента) протекают реакции восстановления, а на аноде — реакции окисления. [c.35] Общее количество вещества, подвергшегося восстановлению на катоде и соответственно окислившегося на аноде, пропорционально количеству электричества. Эту закономерность обнаружил М. Фарадей. [c.35] Смысл закона Фарадея состоит в том, что каждый ион, независимо от его природы, переносит один и тот же элементарный заряд или целое кратное его. [c.35] В табл. 3 приведены электрохимические эквиваленты важнейших металлов и газов. [c.35] Следовательно, разность потенциалов между медным и цинковым электродами, погруженными в растворы их собственных солей, составляет 1,087 в. [c.37] П р и меча и и е. Значения потенциалов соответствуют концентрации собственных ионов в растворе, равной 1-н. [c.38] В табл. 4 приведены равновесные значения потенциалов (ряд напряжений) для некоторых наиболее важных электрохимических систем. [c.38] Величины потенциалов, приведенные в табл. 4, даны по н. в. э. — нормальному водородному электроду сравнения. Иными словами, в этой таблице указаны разности потенциалов, рассчитанные из тепловых эффектов химической реакции с участием водорода, подобно тому, как это сделано при определении разности потенциалов между цинком и медью. Измерив разность потенциалов, можно рассчитать тепловой эффект реакции. [c.39] Вернуться к основной статье