ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основные этапы развития науки о коррозии металлов из "Коррозия и защита металлов " Проблема борьбы с коррозией металлов возникла в глубокой древности одновременно с появлением первых железных изделий, т. е. 4—5 тыс. лет тому назад. Основным видом защиты металлов от разрушения, применяемым с тех далеких времен, явились защитные покрытия. В древнем Египте использовали в качестве покрытий природные смолы. В 950 г. до н. э. при строительстве дворца Соломона железные сооружения покрывали асфальтом. Римский философ Плиний старший (23—79 гг. н. э.) в Естественной истории перечисляет несколько типов покрытий для железных изделий, в том числе свинцовые белила и деготь. [c.9] Начало научному изучению коррозии металлов было положено работами великого русского естествоиспытателя М. В. Ломоносова, которому принадлежит открытие в 1748 г. закона сохранения массы. Эксперименты, на основании которых выведен закон, были выполнены с металлами, подвергавшимися прокаливанию в запаянном сосуде. Прибавление массы металлов (коррозионное взаимодействие) обнаруживалось только тогда, когда в сосуд допускался воздух. Этими опытами была опровергнута теория о флогистоне, так называемом теплороде или огненной материи. [c.9] Ломоносов изучал растворение металлов в кислотах и показал принципиальное отличие механизма их растворения, сопровождающегося выделением тепла, от растворения солей, при котором тепло поглощается. Знаменитый французский химик Лавуазье в 1782 г. проводил работы по окислению железа и показал, что при этом образуются соединения железа с кислородом воздуха. [c.9] Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающегося английского ученого М. Фарадея, установившего в 1833—1834 г. законы электролиза, швейцарского химика А. Де-ля-Рива, объяснившего растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов, русских физико-химиков Н. Н. Бекетова, исследовавшего в 1865 г. явления вытеснения из растворов одних металлов другими, и Н. Н. Каяндера, пришедшего в 1881 г. к выводу, что растворенные вещества распадаются на составные части, шведского химика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации, и немецкого физико-химика В. Нернста, объяснившего в 1888 г. механизм возникновения электродных потенциалов. [c.10] Важные для практики работы в России (до первой мировой войны) выполнили С. П. Власов (1820 г.) по разработке стойких красок, Б. С. Якоби (1856 г.) по электрохимической защите стали цинковым протектором, А. И. Онуфрович (1910 г.) по разработке наиболее устойчивого кровельного железа, Е. Куклин (1910 г.) но травлению металлов. Исследования акад. В. А. Кистя-ковского, начатые в 1890 г. и продолженные им после Великой Октябрьской социалистической революции, послужили основанием для созданной им фильмовой теории коррозии металлов. В процессах электрохимической коррозии и пассивности решающее значение приобретают свойства образующихся на поверхности металла окисных пленок (фильмов). В. А. Кистяковский открыл мото-химические и мото-электрические явления, в основе которых лежит изменение электрохимических потенциалов металлов при их движении в растворах электролитов. [c.10] Большое значение для развития наших представлений о коррозии имели работы Ю. Эванса, объяснившего причину ускорения коррозии при неравномерном доступе кислорода к конструкции (явление дифференциальной аэрации) и тщательно изучившего структуру и свойства тонких окисных пленок, образующихся на поверхности металла. [c.10] Примерно к 1925 г. относится первая попытка Гад-фильда установить потери металла от коррозии. Он подсчитал, что из 1860 млн. т стали, выплавленной с 1860 г. по 1920 г., разрушено рл авчиной 660 млн. т, т. е. примерно 33% от общего количества или 10 млн. т ежегодно. [c.11] Большое народнохозяйственное значение проблемы защиты металлов от коррозии обусловило необходимость организации специальных лабораторий для изучения механизма явления коррозии и разработки методов защиты от нее. Первая специализированная лаборатория была создана Г. В. Акимовым в ЦАГИ (1929 г.), где проводили работы по исследованию коррозии металлов в растворах электролитов, протекающей с участием кислорода воздуха, по теории многоэлектродных систем и стационарных потенциалов, по разработке нержавеющих сталей, по пассивности металлов. [c.11] Понимание многих явлений коррозии было бы невозможно без ясных, четких представлений об электрохимических процессах, протекающих на границе металл — раствор. Решающее значение в этом направлении имели работы акад. А. Н. Фрумкина, развившего гомогенно-электрохимические представления о природе стационарных потенциалов. Они позволили количественно оценить материальный эффект коррозии по электрохимическим характеристикам металла. [c.11] Вернуться к основной статье