ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Магнитно поле и акипеобразователи из "Безреагентные методы обработки воды в энергоустановках " Образование центров кристаллизации под влиянием магнитного поля может происходить только в пересыщенных растворах солей, т. е. термодинамически неравновесных системах, при наличии в воде ферромагнитных окислов железа. Из накипеобразователей в природной воде в пересыщенном состоянии может быть главным образом карбонат кальция. [c.39] В пересыщенном состоянии также может находиться и сульфат кальция в сильно минерализованных или морских водах, подвергнутых предварительно концентрированию. Поэтому применение магнитного поля имеет наибольшее значение для вод кальциево-карбонатного класса, составляющих около 80% природных вод. [c.39] При pH от 4 до 6 основной формой является свободная углекислота (СОз -Н СОд). По мере повышения pH доля СО2 уменьшается при одновременном увеличении доли H O . При pH, равном 8 (точнее, 8,3 —8,4), вся присутствующая в воде углекислота находится в виде гидрокарбонатных ионов H O . При дальнейшем повышении pH свободной углекислоты практичиски нет — возрастает доля карбонатных ионов СОз при одновременном снижении доли H O . При рН=11 почти вся углекислота представлена главным образом соединениями СО . [c.40] Наложение магнитного поля в подобном случае безрезультатно. Однако возможно и иное состояние, при котором концентрации в воде свободной углекислоты и углекислоты равновесия совпадают. Вода такого типа не растворяет и не выделяет из раствора карбонат кальция. [c.42] Если концентрйция [СОз] в воде, найденная аналитически, окажется меньше, чем это нужно для равновесия, то система будет неустойчива и из воды, как указано выше, может. выделяться твердая фаза карбоната кальция, т. е. указанные выше реакции кинетического равновесия будут идти вправо до тех пор, пока не наступит новое равновесие. Если же концентрация свободной углекислоты в воде будет больше, чем нужно для равновесия, то при соприкосновении такой воды с твердым карбонатом кальция может происходить растворение последнего указанные выше реакции будут идти влево. Процесс растворения может продолжаться до тех пор, пока не наступит новое равновесие. Воду, в которой концентрация свободной углекислоты равна равновесной, принято называть стабильной. Если же концентрация свободной углекислоты меньше рассчитанной равновесной, то такую воду называют нестабильной магнитное поле для такой воды оказывается эффективным. При концентрации углекислоты выше равновесной вода является агрессивной и магнитное поле для нее неэффективно. [c.42] В ряде же случаев вода может быть пересыщена по карбонату кальция, но выделение твердой фазы (осадка) ироисходить не будет. Это наблюдается преимущественно при высокой концентрации солей в минерализованной и морской воде. Явление это имеет место в результате. образования ионных пар ассоциатов, поэтому при точных расчетах это необходимо учитывать. Наличие ассоциатов особенно сказывается при высокой температуре и давлении. [c.44] Обычно состав высокоминерализованной воды характеризовался аналитическими данными ионов и растворимость труднорастворимых электролитов определялась их ПР. В последнее время, как это установлено О. И. Мартыновой, Л. Г. Васиной и С. А. Поздняковой, концентрации Са +, СОз , НСО , 80 , определенные аналитическими способами, можно считать равными их ионной концентрации только в сильно разбавленных растворах. [c.44] Вернуться к основной статье