ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Проблема расчета защитного потенциала из "Электрохимический метод защиты металлов от коррозии " Контроль за эффективностью катодной защиты осуществляется измерением потенциала конструкции относительне электродов сравнения, установленных в среде, окружающей сооружение. Поэтому понятен интерес к теоретическому определению величины защитного потенциала, при котором полностью прекращается процесс коррозии металла. [c.62] Состояние полной защиты, достигаемое в результате катодной поляризации, отвечает динамическому равновесию реакций ионизации и разряда ионов металла. Одновремейно на поверхности катодно защищаемого металла, независимо от указанных, протекают реакции электровосстановления кислорода и разряда ионов водорода. Сум марная скорость последних при достижении защитного потенциала определяется плотностью тока поляризации. Баланс, зарядов в системе катодной защиты обеспечивается за счет растворения анодного заземления или протектора. [c.62] Теоретическое значение защитного потенциала в отличие от инженерного (см. ниже) может быть рассчитано термодинамическим путем, так как оно соответствует величине обратимого равновесного потенциала реакции ионизации и разряда ионов, металла (,Ме Ме ++пе). Это так называемый потенциал анодной фазы Ъ разомкнутом состоянии [1, 2]. [c.62] Р — число Фарадея (96 500 кулонов). [c.62] Си Я--активность ионов водорода. [c.63] Здесь и далее потенциалы относятся к нормальному водородному электроду сравнения (н. в. э.), если специально не оговорено применение другого электрода. [c.63] Как видно из изложенного, расчеты относятся к единственному случаю, когда pH приэлектродного пространства равен 9,07, т. е. иначе говоря, они не имеют общего характера, который пытаются приписать этому способу авторы. [c.65] Защитный потенциал ф вычисленный с введением поправки Ра, оказывается отрицательнее равновесного потенциала железа а Дф=—0,593— (—0,636) =0,043 в. [c.67] Принятое И. Н. Францевичем значение Ч Оа.он =—0,4 в отличается от приведенного в табл. 37 и для pH = 14, а дополнительное обоснование отсутствует. Замечание относительно поправки на анодную поляризацию Р =0,3 в остается, тач как для этих условий вновь рассчитанный защитный потенциал ф оказывается положительнее равновесного для реакции Ре Ре++ на 60 мв. [c.68] Швердтфегер приходит также к значению защитного потенциала, равному — 0,53 в, но трактовку ему дает с другой точки зрения. Он соглашается с Ноллером в том, что защитный потенциал есть потенциал равновесного водородного электрода. Если подходить с этих позиций, непонятным остается объяснение защитного действия катодной поляризации в средах, где процесс коррозии обусловлен водородной деполяризацией, а стационарный потенциал отрицательнее равновесного водородного электрода. [c.68] Сопоставляя величины защитного потенциала цинка (полученные из опытов табл. 33 и 35), равные для 2н, (10%) серной кислоты—0,926 в (для соляной кислоты — 0,997 в), с рассчитанными значениями потенциалов (табл. 38), видим, что полная защита отвечает рН= 9. Учитывая возможное изменение pH при плотности тока, обеспечивающей достижение защитного потенциала, следует признать весьма убедительной изложенную выше теорию защитного потенциала. Из этой теории очевидно, что состав среды весьма существенно влияет на величину защитного потенциала. [c.70] Определения защитного потенциала в песчаной и глинистой засоленной почве показали, что с увеличением влажности величина защитного потенциала смещается в отрицательную сторону. Для почвы с влажностью 5% защитный потенциал равен —0,72 в, при 20% влажности он равен —0,85 и даже —1,08 в (по медносульфатному электроду сравнения). В среднем для стали в морской воде и почве защитный потенциал принимают, как уже отмечалось, равным — 0,85 в. [c.70] В результате разбора действия бактерий становится ясной повышенная величина защитного потенциала, обусловленная подщелачиванием приэлектродного слоя грунта. В соответствии с уравнением (29) значение pH оказывается в пределах 9—10. Эти значения pH наиболее благоприятны для развития сульфат-редуциру-ющих бактерий. [c.71] Перезащита может быть вызвана не только амфотерным характером металлов, но и образованием гидридов металлов, что впол-, не вероятно при высокой плотности тока и интенсивном выделении водорода на катодно защищаемом металле. Явление переза-щиты отмечено для алюминия и свинца. [c.71] Вернуться к основной статье