ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Исследование защитного действия гидроокисно-карбонатных осадков после выключения тока катодной поляризации из "Электрохимический метод защиты металлов от коррозии " Наличие гидроокисно-карбонатного осадка на поверхности стали позволяет, как это отмечено уже ранее, либо снизить плотность тока, обеспечив при этом полную защиту, или периодически выключать ток катодной защиты, экономя электроэнергию без снижения степени защиты. Рациональный режим периодического выключения в практических условиях был определен качественно. [c.55] Второй участок отвечает установлению относительно иостоян-иого значения потенциала. При малом времени предварительной поляризации этот участок не наблюдается. [c.55] Третий участок кривой характеризуется резким падением потенциала до какого-то определенного в данных условиях потенциала. Резкое изменение потенциала в положительном направлении следует объяснить начавшейся диффузией кислорода к поверхности металла через слой гидроокисно-карбонатного осадка. [c.55] Четвертый участок кривой потенциал — логарифм времени соответствует медленному смещению потенциала в отрицательную сторону. При этом в порах солевого осадка/появляется ржавчина. [c.55] По кривым изменения потенциала стали во времени (фиг. 44— 46), полученным для различных значений времени предваритель- ой поляризации и плотности тока, можно определить защитное последействие гидроокисно-карбонатного осадка как время, необходимое для достижения защитного потенциала. Если принять в качестве значения защитного потенциала величину — 0,77 в по каломельному насыщенному электроду, то защитное действие оказывается прямо пропорциональным времени предварительной поляризации и плотности защитного тока (фиг. 47). Зависимость защитного действия от количества электричества, прошедшего в цепи за время предварительной поляризации, выражено графически на фиг. 48. [c.55] Изменение концентрации соли магния в растворе влияет как на значение потенциала, отвечающего замедлению спада потенциала (второй участок кривой), так и на время до резкого смещения потенциала в положительном направлении (фиг. 50). В более концентрированном растворе Mg U (1,0 г-г oн/л) потенциал, отвечающий второму участку кривой — площадке , оказывается примерно на 30 мв более положительным, чем в растворе Mg ,. содержащим 0,1 г-ион л соли. В более разбавлен.чом растворе Mg b в связи с большим содержанием растворенного кислорода время до достижения защитного потенциала оказывается меньше. [c.60] Вернуться к основной статье