ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Исследование механизма электрохимической защиты цинка в серной и соляной кислотах из "Электрохимический метод защиты металлов от коррозии " Обоснованием к постановке экспериментов по катодной Защите цинка в серной кислоте явилось обнаруженное нами расхождение опытных данных В. Л. Хейфеца и Б. М. Идельчика с вышеприведенными выводами теории защитного действия катодной поляризации. С одной стороны, их опыты по определению защитной плотности тока для железа показывают (табл. 30), что отношение плотности защитного тока к коррозионному току находится в пределах 50—400. Иными словами в опытах с железом мы видим подтверждение теоретических расчетов защитного действия катодной поляризации. С другой стороны, в опытах по катодной защите цинка (табл. 31) отношение защитного тока к коррозионному оказывается меньше единицы. [c.38] Поскольку при проведении опытов концентрационная поляризация по-видимому не имела существенного значения, так как через кислоту непрерывно барботировал газ, то причина расхождения оставалась неясной. [c.38] Меньшее единицы отношение защитного тока к коррозионному при катодной защите цинка отмечено также в работе А. И. Левина и В. И. Фаличевой. [c.39] Для цинка (марки Ц-3), исходя из данных по его скорости коррозии (табл. 32), защитная плотность тока должна составлять 10 а/см для обеспечения степени защиты равной 99,9%. Данные по катодной защите цинка в серной кислоте приведены в табл. 33. [c.39] Как видно из табл. 31, степень защиты цинка в соляной кислоте, равная 99,9%, достигалась уже при плотности тока 6 жа/сж , т. е. оказалась меньше расчетной примерно в 1500 раз. Отмеченная величина защитной плотности тока для цинка в серной кислоте — 6 ма/см — была также найдена в опытах В. Л. Хейфеца и Б. М. Идельчика. [c.42] Опыты по катодной защите цинка в соляной кислоте (табл. 35) показывают картину аналогичную рассмотренной выше, так как экспериментально найденная плотность защитного тока (113 жа/сж ) оказывается значительно меньше расчетной, а отно шение защитного тока к коррозионному составляет 0,2. [c.42] При плотности тока катодной поляризации (2,5 ма см ), недостаточной для заметного смещения потенциала (фиг. 21, кривая 2), изменение скорости растворения во времени остается практически таким же, как и в опытах без тока. [c.44] Зази-симость скоро- сти растворе,- r,г i иия цинка в 10 /о-ной серной Щ кислоте от потенциала. [c.44] При плотности извне приложенного тока, равной по величине защитной, наблюдается весьма заметно смещение pH прикатодно-го слоя. Причем, как показано в работе С. И. Березиной, для плотности тока 6 ма1см (0,6 а/дм ) увеличение pH может составлять 8—10 единиц и фактически металл (в нашем случае цинк) при катодной защите оказывается отделенным от кислоты слоем раствора с pH равным 7—12. Исследавание процессов образования гидроокисно-карбонатных осадков, связанных с подщелачиванием, рассмотрено в следующем разделе. [c.45] Вернуться к основной статье