ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Вывод количественного соотношения между степенью защиты и плотностью тока катодной поляризации из "Электрохимический метод защиты металлов от коррозии " Для вывода математической зависимости между степенью защиты и плотностью защитного тока (или смещением потенциала в отрицательную сторону) необходимо воспользоваться уравнениями кинетики электродных процессов. Основными электрохимическими реакциями на корродирующем и подвергающемся катодной защите металле являются ионизация металла (анодный процесс), электровосстановление кислорода, разряд ионов водорода и металла (катодные процессы), уравнения скоростей которых приведены в табл.- 7. Их использование оказывается затруднительным, если базироваться на теории многоэлектродных систем, поскольку в практических условиях коррозии и защиты распределение поверхности на катодные и анодные участки, а также распределение внещнего ток по гетерогенной поверхности остается неопределенным. Вместе с тем вывод искомого соотношения оказывается возможным на базе гомогенно-электрохимических представлений о поведении металлов в условиях стационарной коррозии и поляризации внешним током. [c.21] Изменение скорости электрохимической реакции при катодной защите связано с отклонением потенциала металла от стационарного в отрицательном направлении (Аф = ф —ф ). [c.22] Здесь и Ьд константы, определяемые наклоном кривых изменения потенциала в зависимости от логарифма плотности тока. [c.23] Для процесса анодного растворения железа (Ре— -Ре++) или цинка (2п— 2п++) п=2. [c.23] Подстановка соотношения (21) в уравнение (20) позволяет получить количественное решение зависимости степени зашиты (про-тект-эффекта Р) от величины наложенного тока. [c.23] Знак минус перед корнем опущен, как не удовлетворяющий физическому смыслу. [c.24] Если ток катодной поляризации (/ ) выражать в виде отношения к току коррозии, то полученные на этой основе соотношения будут универсальными для сред с различной коррозионной активностью (различное содержание кислорода, изменение условий перемешивания и солевого состава электролита и т. д.). Это обстоятельство позволяет широко проверить выводимые соотношения на имеющемся богатом экспериментальном материале. [c.24] Рассчитаем необходимый защитный ток для обеспечения сте пени защиты Р, равной 53,5%. [c.24] Защитный ток, как видно из выполненного расчета, равный току, определенному из коррозионных потерь, обеспечивает в отсутствии концентрационных изменений вблизи электрода защиту на 53,5%. [c.24] Как следует из табл. 8, с увеличением защитного тока электрохимическая эффективность падает, а степень защиты повышается. Рациональное применение защиты определяется величиной защитного эффекта и расходом тока, т. е. электрохимической эффективностью. Равенство (между этими двумя факторами защиты имеет место при плотности защитного тока равной плотности коррозионного тока. Казалось бы, что этот режим и должен быть выбран к качестве лучшего, однако, достигаемый защитный эффект (53,5%) не удовлетворяет технику. [c.25] Вернуться к основной статье