ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Пассивное состояние металлов и сплавов из "Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 " Ряд металлов — железо, хром, никель, титан, алюминий, цирконий и другие в концентрирЪванных растворах окислителей разрушаются значительно меньше, чем в более слабых растворах — происходит пассивация металлов. Металл в данном случае называют пассивным. Таким образом, пассивное состояние характеризуется относительно высокой коррозионной стойкостью, вызванной торможением анодной реакции ионизации металла в определенной области потенциала (см. рис. 6, участок 3). Снижение скорости коррозии происходит в результате образования на поверхности металла фазовых или адсорбционных слоев, тормозящих анодный процесс, оно начинается при потенциалах области активно-пассивного состояния (участок 2). [c.22] В процессе пассивации происходит резкое изменение электродного потенциала металла в положительную сторону. Например, железо в активном состоянии имеет потенциал около —0,4 В, а в пассивном + 1,0 В. Такое изменение электродного потенциала указывает на торможение анодного процесса электрохимической коррозии. [c.22] Металл корродирует с образованием точечных продуктов коррозии (питтингов). [c.23] В зависимости от свойств и концентрации пасси-ватора и активатора в растворе возможны периодические переходы поверхности металла из активного состояния в пассивное, и наоборот. Объясняется это тем, что вследствие конвекции раствора поверхность металла соприкасается периодически с порциями жидкости, содержащими то большие количества пассиватора, то активатора. [c.23] Механизм процесса пассивации сложен и недостаточно изучен. Наиболее широко признаны две теории пассивности пленочная и адсорбционная. [c.24] Следует подчеркнуть, что коррозионная стойкость металла в пассивном состоянии зависит от строения, толщины, пористости защитной пленки и ее устойчивости в данной среде. [c.24] Пленочная теория не объясняет большого числа явлений, наблюдаемых при пассивации. [c.24] По адсорбционной теории пассивность металла объясняется возникновением на его поверхности мо-номолекулярных слоев кислорода, который насыщает валентности всех или наиболее активных поверхностных атомов металла, т. е. образуется неактивный поверхностный слой металла. Причем при пассивности не обязательно заполнение всей поверхности металла адсорбционным слоем кислородных атомов. Это необходимо только на активных участках поверхности, например по узлам и ребрам кристаллической решетки. Молекулы кислорода, вызывающие пассивацию металла, образуются из молекул воды или ионов гидроксила, первоначально адсорбирующихся на поверхности металла. [c.24] Перепассивации подвержены низколегированные стали в концентрированной азотной кислоте, нержавеющие стали — в 30 %-ной НМОз с добавкой К2СГ2О7 при температуре выше 50 °С. Перепассива-цню некоторых металлов вызывают растворы серной кислоты и ее соли. [c.25] Способность многих металлов пассивироваться широко используют в технике, например изделия из алюминия применяют в воде и воздухе, из титана — в агрессивных средах. Перевести металлы и сплавы в пассивное состояние можно следующими способами. [c.25] Вернуться к основной статье