ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Энтальпия из "Техническая термодинамика Издание 2 " Из приведенного выражения для и видно, что внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры газа, но не от объема и давления его. [c.33] Для того чтобы ввести тело объема V во внешнюю среду, имеющую повсюду одинаковое давление р, надо произвести работу по выталкиванию такого же объема среды, равную р V. Произведенная при этом работа р V передается окружающей тело среде и составляет потенциальную энергию последней величина ее тем больше, чем выше давление среды р. Энергия р V получила название потенциальной энергии давления. [c.33] Энергия Е представляет собой полную энергию расширенной системы, т. е. тела и окружающей среды (в предположении, что тело не движется). [c.33] Внутренняя энергия и и давление р, а соответственно и произведение рУ являются функциями состояния тела. [c.33] Поэтому функцией состояния будет являться, как это видно из уравнения (2-14), и величина/, получившая название энтальпии, тепловой функции тела или теплосодержания. Последнее название является менее правильным, так как говорить о содержании тепла в каком-либо теле, как это уже было разъяснено в 2-3, лишено смысла. [c.33] Из условия /= видно, что энтальпия тела есть полная энергия, связанная с данным состоянием тела, равная сумме Фиг. 2-4. внутренней энергии тела и и потенциальной энергии давления АрУ. [c.33] Сказанное хорошо иллюстрируется следующим примером, заимствованным нами у М. А. Леонтовича. Пусть имеется цилиндр, под поршнем которого находится некоторое количество газа (фиг. 2-4). Для уравновешивания давления газа р поршень должен быть нагружен грузом 0=рИ (О—площадь поршня). Полная энергия рассматриваемой системы будет равна сумме внутренней энергии газа 1) и потенциальной энергии груза Ок—рИк—рУ, т. е. энтальпии 1 = и-АгАрУ. [c.33] По отношению к расширенной системе (тело-Ь окружающая среда) энтальпия играет ту же роль, что и внутренняя энергия по отношению к телу в отдельности. [c.33] Изменение энтальпии в процессах, происходящих при постоянном давлении, равняется количеству тепла Q, полученному системой, т. е. [c.33] Если система теплоизолирована, так что теплообмен между системой и окружающей средой отсутствует, т. е. dQ — О, то при процессах, происходящих с такой системой при постоянном давлении [р — onst) dl согласно уравнению (2-15) равно нулю и / = onst, т. е. энтальпия теплоизолированной системы при изобарическом процессе сохраняет неизменное значение. [c.34] Так как внутренняя энергия t/ определяется из термодинамических соотношений с точностью до некоторой постоянной, то такая же постоянная входит и в уравнение (2-14) для энтальпии I. [c.34] В термодинамике эту постоянную выбирают произвольным образом так, например, принимают, что вода, находящаяся при температуре 0°С под давлением своих насыщенных паров, имеет /=0. Энтальпия газа в идеальном состоянии (т.е. при р — 0) также считается равной нулю при i = 0° . [c.34] Подобно внутренней энергии энтальпия является аддитивной величиной, так что значение энтальпии для сложной системы, состоящей из, нескольких независимых частей, равно сумме значений энтальпий для этих частей. [c.34] Аддитивность энтальпии / вытекает из свойства аддитивности внутренней энергии и и объема V системы и непосредственно следует из выражения (2-14). [c.34] Энтальпией особенно удобно пользоваться в тех случаях, когда в качестве основных переменных (параметров), определяющих состояние системы, выбирают не объем V и температуру /, а давление р и температуру t. [c.34] Вернуться к основной статье