ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Уравнение состояния из "Техническая термодинамика Издание 2 " Принято считать, что в задачу термодинамики не входит установление аналитических выражений для ряда конкретных свойств реальных тел (например, для зависимости между давлением, объемом и температурой однородного тела, для зависимости теплоемкости от температуры и т. д.). Эти зависимости устанавливаются или при помощи эксперимента, или же там, где это возможно, теоретическим путем на базе кинетической теории материи. Термодинамика обнаруживает, однако, ряд ограничений в свойствах тел и тем самым позволяет сформулировать некоторые общие закономерности в поведении реальных тел. [c.13] Одна из этих общих закономерностей, относящаяся к однородным телам, состоит в следующем. Макроскопическое состояние всякого находящегося в равновесии однородного тела опреде.пяется всего лишь двумя независимыми параметрами [в качестве которых можно брать любую пару термических параметров, например удельный объем V и температуру тела 1 или давление р и температуру и т. д.], так что се другие термодинамические величины могут быть выражены как функции этих двух параметров. [c.13] В этом трехмерном термодинамическом пространстве уравнение состояния каждого тела характеризуется некоторой поверхностью, называемой термодинамической поверхностью данного тела. [c.14] Форма уравнения состояния, т. е. вид функции р = (У, 1), определяется, как уже указывалось, из опыта или же устанавливается при помощи кинетической теории материи. [c.14] Величину Я, равную отношению универсальной газовой постоянной р/ к молекулярному весу вещества, называют газовой постоянной для 1 кг данного вещества. [c.14] Значения газовой постоянной Я для различных веществ приводятся в. табл. 1-1. [c.14] Если имеется смесь нескольких идеальных газов, то вследствие отсутствия силового взаимодействия между молекулами их каждый из газов ведет себя в смеси так, как будто другие газы не присутствуют. Поэтому давление PJ каждого из составляющих смесь газов будет равно юму давлению, которое имел бы этот газ, если бы он находился в том же количестве, в том лее объеме и при той же температуре, что и в смеси, т. е. [c.15] Давление называется парциальным давлением данного (т. е. у-того) газа V есть общий объем, занимаемый смесью газов, а Т — абсолютная температура смеси. [c.15] Реальный газ. Молекулы газов в действительности имеют конечные, хотя и весьма малые геометрические размеры и притягиваются друг к другу с силами тем большими, чем меньше среднее расстояние между молекулами, т. е. чем меньше удельный объем газа. При очень малых расстояниях между молекулами развиваются огромные силы отталкивания, вследствие чего объем газа не может быть уменьшен ниже некоторого предела, определяемого собственным объемом всех молекул газа и обозначаемого для 1 кг газа через Ь. [c.15] Д —газовая постоянная данного вещества. [c.16] Уравнение (1-12) называется уравнением ван-дер-Вааль-с а для реального газа. [c.16] Уравнение ван-дер-Ваальса для реального газа более точно, чем уравнение Клапейрона-Менделеева, однако и оно является приближенным и применимо лишь в ограниченной области состояний. Свойства реальных газов подробно рассматриваются в гл. 8. [c.16] Вернуться к основной статье