ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Определение характера коррозионного процесса методом поляризационных кривых из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и защите металлов " С — концентрация ионов в растворе. [c.35] Водород восстанавливается, причем потенциал его перемещается влево. Ввиду того, что эти две реакции неотделимы друг от друга, протекают одновременно и с одинаковой скоростью, устанавливается какой-то промежуточный потенциал, называемый стационарным, при котором 1л=1к (рис. 15). [c.37] В этом случае потенциал установившегося окислительно-вос-становительного процесса определяется графически при /а = к-Положение, при котором эти отрезки равны, отвечает стационарному потенциалу фст. При этом скорость окисления цинка (кривая 1) характеризуется отрезком а, а скорость восстановления водорода (кривая 2) —отрезком к. Если взять более концентрированную кислоту, то, как видно из рис. 15, скорость процесса увеличивается, так как ф Фи. и катодная реакция отвечает поляризационной кривой 3. При этом скорость окисления цинка определяется отрезком к. [c.37] Этот метод позволяет производить не только качественное сравнение, но дает также относительную количественную оценку скоростей реакции окисления-восстановления. [c.38] Рассмотрим несколько примеров. [c.38] Равновесный потенциал первой реакции в воде = —0,4 (Г а второй реакции Фо = + 0,81 в. Отсюда видно, что водород может окислять только те металлы, которые имеют равновесный потенциал в данных условиях ниже — 0,41 в, а кислород может окислять металлы более благородные (при фршн + 0,81 в). [c.38] Окисление меди в воде происходит только за счет окислительного действия кислорода и со скоростью, значительно меньшей, чемс окисление цинка. [c.39] Несмотря на то, что приведенная схема недостаточно точна, так как угол наклона катодной кривой восстановления кислорода для этих металлов неодинаков, выводы, вытекающие из нее, все же хорошо согласуются с опытом. Известно, что медь обладает во много раз большей устойчивостью в воде, чем цинк. [c.39] Из рис. 17 видно, что чем больше разница между равновесными потенциалами анодной и катодной реакций, тем больше скорость окислительно-восстановительного процесса. Однако скорость процесса, как уже указывалось, в сильной степени зависит также от перенапряжения. [c.39] Наибольшую трудность при оценке характера коррозионного процесса представляют системы с неоднородной поверхностью — многофазные сплавы или конструкции, где могут сочетаться металлы с различной химической стойкостью. [c.39] Т —перенапряжение катодной реакции. [c.40] Однако не всегда при контакте двух металлов более благородный из них полностью защищен от коррозии. Это зависит от окислительного потенциала раствора, от равновесного потенциала металла, а также от катодной и анодной поляризации процесса. [c.41] Из рассмотренных примеров видно, что описанный метод дает наглядное представление о распределении скоростей окисления и восстановления как в простых, так и в сложных случаях. [c.41] Вернуться к основной статье