ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Лабораторные работы по коррозии и защите металлов Изучение кинетики окисления металлов при высоких температурах из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и защите металлов " Наиболее удобными для коррозионных испытаний являются образцы в виде пластин или плашек, в которых легко можно просверлить отверстия. При испытании такие образцы подвешиваются на стеклянных крючках. Образцы в виде цилиндриков или прямоугольников можно подвешивать на нитях из натурального шелка, конского волоса или кислотоупорных пластмасс, если испытание проводится в неконцентрированных растворах кислот при нормальной температуре. [c.20] При испытании в концентрированных горячих растворах кислот образцы необходимо помещать на специальные подставки или подвески из стекла. [c.20] После окончания коррозионного испытания образцы и растворы, в которых производилось это испытание, необходимо тщательно осмотреть и зафиксировать изменение цвета, наличие нерастворимых осадков и их расположение. После этого образцы вынимают, смывают с них осевшие осадки и высушивают фильтровальной бумагой. Если испытание проводилось весовым методом, то образцы необходимо тщательно осушить (в печи при 100° в течение 3—5 мин. или в спирте) и то лько тогда взвешивать на тех же весах и с той же точностью. [c.21] Полученные результаты необходимо обрабатывать так, как это указано в соответствующей работе. Все расчеты можно производить на логарифмической линейке. [c.21] В практике коррозионных лабораторий, так же как и в химических лабораториях, концентрацию раствора принято выражать весовыми или объемными процентами, числом молей или числом грамм-эквивалентов в единице объема раствора. [c.21] При выражении концентрации раствора в весовых процентах сумма весов растворяемого вещества и растворителя принимается за 100. Например, 10% раствор поваренной соли состоит из 10 г соли и 90 г воды. Однако иногда бывает удобнее концентрацию раствора выражать в объемных процентах тогда сумма объемов растворяемого вещества (концентрированные растворы кислот, спирты и другие жидкости) и растворителя принимается за 100. Для пересчета объемных процентов в весовые проще всего пользоваться соотношениями между плотностью раствора и концентрацией, выраженной в весовых процентах. Эти соотношения для растворов азотной, серной, соляной кислот и некоторых других веществ приведены в табл. 4. [c.21] Соляная концентрированная разбавленная. . . [c.22] Фосфорная. ... Фтористоводородная Хлорная (15°). . . [c.22] Иногда, особенно при малом количестве растворенного вещества, концентрацию выражают числом граммов этого вещества в единице объема или веса растворителя (г/л или мг/л). [c.23] Окисление металлов в газах начинается уже при нормальной температуре, но в большинстве случаев ограничивается легким потускнением (медь и серебро в НгЗ или ЗОг) или даже не выявляется внешне, а только сопровождается образованием тонких окисных пленок или адсорбционных слоев. [c.24] Толщина этих пленок при низких температурах не увеличивается вследствие малой скорости диффузии. [c.24] При повышении температуры увеличивается скорость химических процессов и усиливается газовая коррозия пленки начинают утолщаться за счет взаимной диффузии металла и реагента через ранее образовавшийся слой продуктов коррозии (рис. 9). [c.24] Окисление по первому закону происходит в том случае, если образующаяся пленка окиси не предохраняет металл от окисления. Это имеет место при окислении таких металлов, на которых образуются несплошная пленка (щелочные и щелочноземельные) или летучие продукты окисления (при этом у характеризует потерю в весе). [c.24] Основные типы кривых окисления, в соответствии с указанными Еыше законами, изображены на рис. 10. [c.25] Однако окисление металлов по тому или иному закону в чистом виде обычно не происходит. При изменении температуры наблюдается изменение закона окисления почти для всех металлов. При более низких температурах окисление часто происходит по логарифмическому закону, при более высоких температурах — по параболическому для некоторых металлов (молибден, вольфрам) при высоких температурах окисление следует закону прямой линии, когда образующиеся окислы становятся летучими. [c.25] Кроме этого, при длительном испытании некоторых металлов и сплавов, содержащих эти металлы (хром, алюминий, кремний), при определенных температурах также наблюдается искажение основного закона окисления — кривые обращаются в прямые линии, почти параллельные оси времени. В этом случае процесс газовой коррозии практически прекращается, и константа скорости окисления становится близкой к нулю. [c.25] Отклонения от того или иного закона находятся в тесной связи со строением образующихся продуктов окисления, с их прочностью и сплошностью. [c.25] Исследование кинетики окисления металлов и сплавов показывает, что энергию активации Q, так же как и коэффициент А, практически можно считать не зависящими от температуры в пределах одного закона окисления. [c.26] Вернуться к основной статье