ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Методы коррозионных испытаний и оценки химической стойкости металлов Общие сведения из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и защите металлов " При окислении происходит переход атомов металла из нейтрального состояния в положительно заряженные ионы, входящие в состав продуктов коррозии. С точки зрения термодинамики процесс окисления металла возможен в том случае, если он сопровождается понижением свободной энергии системы (металл+среда — продукты окисления) при этом продукты окисления являются наиболее устойчивыми. [c.7] Большинство металлов находится в природе в виде различных химических соединений (руд). Извлекают эти металлы из руд путем сложных реакций восстановления. Но при действии окислителей металлы, вследствие термодинамической неустойчивости, снова окисляются и переходят в более устойчивые для данных условий состояния. [c.7] Таким образом, коррозия представляет собой процесс самопроизвольный, протекающий С различной скоростью в зависимости от ряда условий. [c.7] Продукты коррозии могут находиться в любом агрегатном состоянии и по-разному влияют на кинетику коррозионного процесса. Если они остаются на поверхности металла в виде сплошных непроницаемых тонких пленок, то затрудняют дальнейшее окисление, а в некоторых случаях полностью защищают металл от действия соприкасающейся с ним агрессивной среды. Такие пленки называются защитными металл, покрытый ими, находится в пассивном состоянии, поэтому они называются также пассивирующими. [c.7] Пассивность может наблюдаться и в том случае, когда продукты коррозии (соли, гидраты) плохо растворяются в агрессивной среде и оседают на поверхности металла, образуя толстый сплошной слой с хорошим сцеплением. Этим объясняется, например, высокая стойкость магния в щелочах или железа в концептрирован-ной серной кислоте. [c.8] Таким образом, пассивное состояние, возникающее в процессе коррозии металла, можно назвать самопроизвольным (естественным). [c.8] В большинстве случаев борьба с коррозией осуществляется путем нанесения на поверхность металла искусственных защитных покрытий (металлических йли неметаллических), а также с помощью некоторых специальных методов, завис от физико-химической природы явлений, протекающих на границе раздела металл — агрессивная среда. [c.8] В зависимости от характера окружающей агрессивной среды коррозия металлов бьщает химическая или электрохимическая. [c.8] Химическая коррозия протекает в сухих газах и жидкостях-неэлектролитах (спирт, бензол, толуол, бензин и др.). [c.8] Электрохимическая коррозия протекает во влажных газах, в жидкостях-электролитах (вода, водные растворы солей, кислот и оснований и др.), в почве. [c.8] Эти виды коррозии существенно различаются как по механизму протекания реакций окисления металла, так и по способам защиты от окисления. [c.8] При химической коррозии происходит непосредственное взаимодействие металла с агрессивной средой. Например, при действии кислорода или серы протекают реакции с образованием соответствующих продуктов—окислов (Ме От) или сульфидов (Ме 5 ). [c.8] Скорость окисления металлов в газах зависит от природы металла, состава газа и температуры, а в конечном итоге определяется составом и строением образующихся продуктов окисления. [c.8] Жидкости-неэлектролиты для многих металлов являются инертными, поэтому даже такие активные металлы, как калий и натрий,. [c.8] Наиболее распространенной и значительной по степени разрушения металла является коррозия в газах при высокой температуре. [c.9] Электрохимическая коррозия металлов протекает в электролитах, т. е. в растворах, обладающих ионной проводимостью. К наиболее распространенным электролитам относятся водные растворы солей, кислот и оснований. Такие растворы состоят из положительно заряженных частиц, называемых катионами (Н, К, Мд, Ре и др.), и отрицательно заряженных частиц, называемых анионами (ОН, СК, 804 и др.). [c.9] Окисление металлов в электролитах сопровождается появлением разности потенциалов на границе раздела металл—раствор, так как в раствор переходят положительно заряженные ионы металла, а отрицательно заряженные электроны остаются на металле, сообщая ему соответствующий заряд. Поэтому при электрохимической коррозии на поверхности раздела всегда существует двойной электрический слой. [c.9] Электроды, на которых протекают главным образом анодные процессы, называются анодами. [c.9] Электроды, на которых протекают главным образом катодные процессы, называются катодами. [c.9] Вернуться к основной статье