ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамические уравнения состояния и уравнения Гиббса—Гельмгольца из "Физико-химическая кристаллография " Это уравнение раскрывает физический смысл свободной энергии при изотермическом изменении состояния работа рйУ, произведенная системой в обратимом процессе, равна уменьшению свободной энергии для необратимого процесса совершенная работа меньше уменьщения свободной энергии. Таким образом, свободная энергия есть мера максимальной величины работы, которую система может произвести в изотермических условиях. [c.100] Поэтому свободная энтальпия имеет большое практическое значение. Знание величины (10 важно для любых физических или химических процессов, так как по ней можно судить, протекает ли процесс самопроизвольно. Такой процесс возможен только в том случае, если 0, т. е. когда при этом совершается работа. [c.100] Поэтому целесообразно представить Р как функцию Т и V, а О — как функцию Т и р. [c.101] Эти уравнения называются термодинамическими уравнениями состояния, так как они устанавливают связь между внутренней энергией /(Г, V) и термическим уравнением состояния р(Т, V) или между Я (Т, р) и У Т, р). Следовательно, параметры и Т, V) и р(Т, V) или Я(Г, р) и У(Т, р) не могут быть выбраны независимо друг от друга. [c.102] Вернуться к основной статье