ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Растворимость солей из "Галургия " Данные по растворимости солей и температурам замерзания растворов лежат в основе различных технологических схем галургических производств. Поэтому они имеют первостепенное значение среди других свойств. [c.60] Растворимостью называется способность веществ (в любом агрегатном состоянии) равномерно распределяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости является концентрация насыщенного раствора. При постоянных температурах и давлениях насыщенные растворы равновесны с растворяемым веществом. [c.61] Температуры замерзания растворов разного состава характеризуют линии растворимости льда и, таким образом, являются составной частью политерм растворимости водно-солевых и других систем. [c.61] По указанию Мелвин-Хьюза [1, стр. 676], молекулы растворенного вещества в общем имеют больше сходства с молекулой жидкости, чем с молекулами газа или кристаллического вещества . [c.61] К сожалению, это простое уравнение неприменимо к растворам электролитов. [c.61] Таким образом, отношение концентраций двух солей в тройном растворе, насыщенном солью Si, зависит только от активных концентраций соли iSi в двух бинарных растворах. Искомые значения 771(1)2 и 771(2)1 устанавливаются по пересечению двух линий отношения wI(2)i/t 1i(jj при HjO = onst в данной системе (Г. И. Микулин исходил из данных для других систем с одной общей солью) и прямой, соединяющей составы m i и ml двух бинарных изопиестических растворов. [c.62] Микулин распространил свой метод расчета растворимостей электролитов также на четырехкомпопентные водно-солевые системы с разными ионами (рис. V.I). [c.62] С ПОМОЩЬЮ табличных данных, выражающих ЯнгО в зависимости от состава насыщенных растворов. Затем, в отдельности строят прямые — изопиеты для растворов обоих солей, на пересечении которых и находится искомый состав раствора, насыщенный двумя солями. Реальные примеры подобных расчетов приведены в работах [3, 4]. [c.64] Некоторые дополнительные количественные зависимости (в частности различные формы уравнения Сеченова), выражающие связь между растворимостями различных веществ и составом растворов, а также другими параметрами, были рассмотрены в работах Г. И. Микулина [2] и А. Б. Здановского [4]. [c.64] При экспериментальном определении растворимости солей и других веществ применяют следующие методы изотермический (термостатный) визуально-политермический термический кинетический и изотермический метод сечений. [c.64] Первое классическое исследование О растворимости солей в воде было выполнено Гей-Люссаком [7, стр. 208] в 1819 г. с помощью изотермического метода. К состоянию равновесия между твердой солью и раствором при заданной температуре он подходил с двух сторон — от более высоких и более низких температур. При конечной температуре раствор выдерживали при перемешивании не менее 2 ч анализ растворов производили по сухому остатку. [c.64] В настоящее время в изотермическом методе используют термостаты с постоянным подогревом или охлаждением и автоматическим регулированием температуры. Соли растворяют в стеклянном сосуде с отверстиями для мешалки, термометра и отбора проб. Применяют мешалки нескольких типов винтовые, вертикальные (с лопастями), пропеллерные и магнитные [8, стр. 188]. [c.64] А — схема размещения отверстий в сосуде Дьюара 15. [c.65] В последнее время получили распространение типовые термостаты отечественного производства ТС-15М, рассчитанные на О—100° С, а также хорошего качества немецкие (ГДР) термостаты 11-8 и 11-10 для температур от —60 до 300° С польский ультратермостат УТ12/1 — от —60 до 350 С и некоторые другие. [c.66] Для автоматического регулирования температуры применяют терморегуляторы, характеризующиеся высокой чувствительностью к изменению температуры. Из них можно отметить достаточно чувствительные ртутно-толуоловые терморегуляторы [11, стр. 153], в которых при повышении температуры замыкается электрическая цепь. В результате этого электромагнитное реле (лучше всего — тиратрон [И, стр. 153]) выключает нагреватель. Дальнейшее охлаждение термостатной жидкости приводит к понижению уровня ртути, размыканию цепи и включению нагрева. Ртутно-толуоловые терморегуляторы позволяют поддерживать температуру с точностью до 0,001 и 0,0005°. [c.66] В последние годы получили широкое распространение контактные термометры [8, стр. 79], фотоэлектронные терморегуляторы, термоэлементы, термометры сопротивления (термопары) и терморегуляторы с изменяющимся сопротивлением проводников, используемых в качестве нагревателя [11, стр. 152—155]. Температура в термостате обычно поддерживается в пределах 0,1, иногда даже до +0,001 0,002= [8, 13]. [c.66] Обьгано в сосуд заливают воду или раствор туда же помещают избыток одной или нескольких солей. Затем полученную смесь перемешивают в течение нескольких часов, суток и даже месяцев (в зависимости от природы солей) при обязательном сохранении достаточного количества (не менее 10 объемн. %) исходных твердых фаз в смеси. В течение опыта с помощью пипетки, имеющей насадку с ватным тампоном, отбирают пробы раствора через определенные промежутки времени (например, через 3,5 и более ч). При фильтровании горячих растворов используют воронки с обогревом. Целесообразно также предварительное отстаивание раствора при выключенном перемешивании. Установление равновесия между жидкой и твердыми фазами фиксируют по постоянству состава в последних 2—3 пробах. Изменение состава контролируют по плотности, электропроводности или по анализу одного из легко определяемых компонентов (например, С1-иона). В конце опыта проводят полный химический анализ жидкой пробы. [c.67] Для определения состава растворов, отвечающих инвариантным равновесиям (эвтоника), обычно используют растворы, лежащие по обе стороны эвтоники при избытке всех равновесных твердых фаз. [c.67] При оиределении растворимости труднорастворимых веществ часто применяют радиоактивные изотопы, резко повышающие чувствительность анализа их в растворе. Следует, однако, иметь в виду, что применение изотопов, как показали исследования В. И. Спицина, может иногда резко изменить величину растворимости. [c.67] Вернуться к основной статье