ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Правило рычага из "Галургия " Это правило находит широкое применение в различных галургических расчетах оно формулируется так если данная система разделяется на два комплекса или составляется из них), то количества последних относятся друг к другу обратно пропорционально отрезка.и на прямой составов от фигуративной точки системы до фигуративных точек обоих комплексов на диаграмме. Аналитически вывод этого правила приводится в литературе [1—4]. [c.44] Остановимся на выводе правила рычага на примере трехкомпонентной системы, содержащей две соли б, и и воду, при выражении составов в вес. % и изобран ении их на прямоугольной диаграмме. [c.44] Допустим система, изображенная на рис. IV.2 точкой Е состава а% 31 ж Ь% 82, распадается на комплексы М ai% 8 п 1% 2) и N (аг% 2 и Ьз 52) в количествах и Р . [c.44] При решении этого вопроса обратимся к политермической диаграмме растворимости сульфата натрия в воде (рис. 1У.З). [c.45] Пример IV.2. С помощью правила рычага и диаграммы системы Na+, II l, S0 -—Н2О при 25° С (рис. IV.4) определить количество выделяющихся поваренной сЬли и астраханита при изотермическом испарении раствора от точки А (с индексами 24,3 ион. % Mg + 29 ион. % 0 - и 1505 моль Н2О) до точки В (83,2 ион. % Mg + 22,6 ион. % и 1380 моль HjO). [c.46] которая и будет отвечать фактическому составу конечной твердой фазы. [c.46] В растворе состава В останется 13,6 моль солей от 100 моль солей раствора А. Относительные количества выделившихся безводных солей можно выразить также в вес. % от суммы солей исходного раствора А, если пересчитать их моли на граммы. [c.46] Результаты, полученные нами по правилу рычага, подтверждаются более точными расчетами по уравнению материального баланса (см. стр. 49). [c.46] Вернуться к основной статье